新高考化学一轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol0.1mol0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2Oxmolxmol3xmol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+xmol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m（Fe2O3）=0.1mol×160g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。2．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是()离子检验方法及对应结论A2Mg取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2MgB3Fe取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3FeC24SO取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SODK取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有KA．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。4．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CAl2O3AlO2-Al(OH)3DSiSiO2H2SiO3A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。5．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是()xyANH3H2OBSO2KOH溶液CCO26mol∕LH2SO4溶液DHCl6mol∕LNaNO3溶液A．AB．BC．CD．D【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。【详解】A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。答案选C。6．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均...
