第四节难溶电解质的溶解平衡三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不会沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），并充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是A、加入纯Cu将Fe2+还原B、向溶液中加入Na2S使Fe2+沉淀C、直接加热使杂质离子水解除去D、在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5P645通过调节pH除去溶液中的杂质离子时，所加调pH的试剂不能影响其他离子的存在且不要引入新的杂质离子。若加入沉淀剂除杂，要使沉淀物的溶解度尽可能小，溶解度越小，被沉淀离子沉淀得就越完全。三、沉淀反应的应用2、沉淀的溶解实验探究：向三支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别加蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象应用平衡移动原理分析原因无明显溶解迅速溶解沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O三、沉淀反应的应用3、沉淀的转化步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀产生白色沉淀转化成黄色沉淀黄色沉淀转化成黑色沉淀步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液现象有白色沉淀产生白色沉淀转化成红褐色沉淀反馈练习：P672向温度一定、有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使固体的质量增加的是：已知Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—Ksp=5.6×10-12Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH—Ksp=2.2×10-20A、CH3COONa饱和溶液B、NH4Cl饱和溶液C、CuCl2饱和溶液D、蒸馏水P675本课小结沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。布置作业：第14、15课时作业周四上午交
