第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 人教版(2019)高中化学选择...VIP免费

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>22.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数3.25℃时，用0.01mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点判断有误差：℃多加了1滴H2SO4溶液；℃少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL)，则℃和℃的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是()A．1B．50C．2.5×103D．1044.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等6.下列有关问题，与盐的水解有关的是()℃实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞℃用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂℃加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体℃Al2S3不能通过溶液中的反应制取℃加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体℃铁在潮湿环境中生锈A．℃℃℃℃B．℃℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃℃℃7.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF28.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42−恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A．一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3＋存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2−形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2−形式存在于溶液中9.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NOCl－B．K＋Na＋Cl－NOC．K＋Na＋Cl－HCOD．K＋Fe2＋SONO10.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)11.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大13.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32−＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32−===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS14.取0.10mol·L－1的盐酸25.00mL，...