第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应（2）问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。•酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液•如:酸溶液:盐酸溶液•盐溶液:NH4Cl溶液•碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液•如:碱溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液•盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液•中性溶液指大部分盐溶液•如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液2:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强酸性增强中性﹤探究结论：碱溶液的浓度越大；pＨ值越大酸溶液的浓度越大，pＨ值越小pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓度越大碱的浓度越大O7123456891011121314中性3测定pＨ值的方法：用pH试纸酸性酸性碱性碱性pH试纸比色卡pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:更精确的pH测试仪器携带非常方便的笔式pH计【【课堂练习课堂练习】】【【课堂练习课堂练习】】【【题题11】】某溶液的某溶液的PH=3PH=3，则该溶液（），则该溶液（）A.A.呈酸性呈酸性B.B.呈碱性呈碱性C.C.呈中性呈中性D.D.无无法判定法判定【【题题22】】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PHPH为为2.92.9～～3.33.3，，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（））A.A.无色无色B.B.红色红色C.C.蓝色蓝色D.D.紫紫色色【【题题33】】下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（））A.A.PH=14PH=14B.B.PH=7PH=7C.C.PH=1PH=1D.D.PH=0PH=0AABBDD4.下列测定溶液pH值的方法正确的是()A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以C因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4四.调节溶液pH的方法１１..若若pHpH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7﹥7﹤7２２..若若pHpH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤7⑵加水:pH减小至≈７⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。07PH加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示...
