2020年高考化学一轮复习第4章第3节硫及其重要化合物课时跟踪练含...VIP免费

硫及其重要化合物1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是()A．Au2SB．Ag2SC．CuSD．FeS解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。答案：C2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。答案：D3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。故以上均不是SO2的漂白作用。答案：D4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A．一定会有SO2－4B．含有SO2－4和Ag＋C．可能含有SO2－4、SO2－3中的一种或两种，也可能只含有Ag＋D．可能含有SO2－3或CO2－3解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－4与Ag＋不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2－3。答案：C5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO－3在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。答案：A6．(2019·济南调研)下列实验操作、现象与结论均正确的是()编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入紫红色褪去SO2具有漂白性SO2B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫色碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2SB>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A项正确；B项离子方程式电荷不守恒，B项错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D项错误。答案：A8．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c...