2020版高考化学大一轮复习第21讲电解池金属腐蚀与防护练习(含解析)VIP免费

电解池金属腐蚀与防护一、选择题1．(2019·邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变解析：选A。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故A项正确。2．(2019·贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是()A．精铜砂装载过多导致沉船B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作为阳极而被氧化腐蚀解析：选C。潮湿环境中，Cu、Fe形成原电池加快了轮船的腐蚀。3．(2019·高考江苏卷)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀解析：选C。A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁做负极，铁失去电子生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。4．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极均为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子。下列叙述中正确的是()A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O解析：选C。A项，A膜是阴离子交换膜，错误；B项，通电后，海水中阴离子往阳极(a电极)处移动，错误；C项，通电后，由于放电能力：H＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋，所以H＋在阴极(b电极)上放电：2H＋＋2e－===H2↑，产生无色气体，由于破坏了附近的水的电离平衡，在该区域c(OH－)增大，会发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，所以溶液中还会出现白色沉淀，正确；D项，通电后，由于溶液中的放电能力：Cl－>OH－>SO2－4，所以在阳极(a电极)上发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，错误。5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．常温下，断开K，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法解析：选C。常温下，断开K，若M溶液为浓硫酸，则金属铁被钝化，铁受到保护，故A错误；关闭K，若M为氯化钠，则发生金属铁的吸氧腐蚀，金属铁是负极，铁极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B错误；关闭K，若M为硫酸铵，其溶液显酸性，则发生金属铁的析氢腐蚀，石墨是正极，石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故C正确；关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，此时金属铁是负极，会加快金属Fe的腐蚀速率，故D错误。6．(2019·广州一模)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通电后阴极区附近溶液的pH增大C．K＋通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出解析：选C。阳极区为粗KOH溶液，阳极上OH－失电子发生氧化反应：4OH－－4e－===2H2O...