北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:C-12H-1Zn-65Na-23O-16Cu-64S-32N-14Al-27第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意1．分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A.CuB.CO2C.冰醋酸D.氨水2．下列关于能源的说法不正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．78g过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NAD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA4．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+Na2CO3C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g6．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是（）A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④7.结合右图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-1第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O（1）氧化剂是________，氧化产物是________。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。17.（7分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196．6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2=-113．0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH3=kJ·mol-1。2东城区普通校2014-2015学年第一学期联考试卷答案高三化学2014年11月题号1234567答案CABCBBA3
