1/12加热NHQH溶液、*高考氧化还原滴定专项训练在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。1.('08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)m一的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物n含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3规范溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag++2CN-[Ag(CN)]-根据以上知识回答下列问题：(1)水样预处理的目的是。(2)水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。(5)准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol・L-i的硝酸银规范溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg・L-(以CN-计，计算结果保留一位小数)。2.(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-,方程式为H2N—NH2+2I2f4I-+N2f+4H+④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3规范溶液滴定，方程式为：2Na2S203+l2—Na2S406+2Nal出2/122232246经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍3.（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。I.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00m密度为Pg/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾规范溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。□MBO；+□HQ+门H+—□M評+□⑷+□匚二|（3）滴定时，将高锰酸钾规范溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO规范溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过4氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。II.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性3/12录滴定所消耗的草酸溶液体积。⑦再重复实验2其中正确的实验顺序是验证不稳定性4.（'08宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（规范状况）；方案二：将羔g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol・L-i的KMnO溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO溶液。44请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+FeSO.■+口1I2SO4OFe2（SO.）3+nMnSO4+口K占Q+口H.0（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是（3）根据方案...
