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化学选修3第二章第一节共价键课件(人教版)VIP免费

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第二章分子结构与性质第一节共价键1、化学键的定义。相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。2、化学键的种类。离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。判断依据:活泼的金属元素和活泼非金属元素,或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键;非金属元素之间形成共价键。两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起?共价键极性键:非极性键:共用电子对偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。3、化合物的分类。离子化合物:共价化合物:含有离子键的化合物。所含的化学键全部是共价键的化合物。4、电子式用“”•或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。练习:H2HClCl2NaBrHClOH2O2NaOHNH4Cl写出以下物质的电子式。学与问你能用电子式表示下列物质的形成过程吗?OH········Cl······HOOH··············Na[OH]+-········NHHHH········[]Cl········[]-+··HHHH··+Cl·······Cl·······Cl············Cl··+··HHCl·+·······Cl·······Na·Br··········-+Na[Br]····+1、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成?一、共价键HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键1、б键2、共价键的形成1S1S互相靠拢电子云重叠H—H共价键氢原子形成氢分子的电子云描述б键的特征:电子云为轴对称,即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作,б键电子云的图形不变。(1)б键电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。价键理论的要点1.电子配对原理2.2.最大重叠原理最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大,两核间电子的概率密度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳定。相互靠拢(a)s-sσ键的形成(1)σ键的形成σ键的特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。HClH-ClCl-Cl的p-pσ键的形成H-Cl的s-pσ键的形成ClClClCl形成氯化氢分子的电子云描述1S3PH—Cl共价键3P3PCl—Cl共价键形成氯气分子的电子云描述б键的种类:根据形成б键的轨道不同可分为S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。p-pπ键的形成(2)Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类:根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。Π键的特征:(1)电子云为镜像,即是每个Π键的电子云由两块组成,分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。(2)不稳定,容易断裂。小结:共价键按电子云重叠方式分为:σ键——头碰头π键——肩并肩共价单键都是σ键σ键比π键重叠程度更大(2)π键的形成电子云重叠π键的电子云π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征为镜像对称。未成对电子的电子云相互靠拢小结项目键型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大,不易断裂强度较小,易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同,如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。1.已知氮分子的共价键是三键,你能模仿图2-1、图2-2、图2-3,通过画图来描述吗?(提示...

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