化学平衡的移动专题复习教学设计嘉兴市秀州中学化学组：李英杰教学目标：1.明确化学平衡移动的概念，理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过典型例题掌握化学平衡的相关判断，并提高归纳解题能力。教学重点:化学平衡移动原理的具体应用教学难点：化学平衡移动方向的判断，转化率的影响教学方法：交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：一．复习上节课化学平衡状态的特征【抽同学回答并解释】教师放映幻灯片并导入新课：这节课我们研究的课题就是这一个“变”字。一、化学平衡的移动：（PPT）1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。（PPT）3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＝V逆，平衡不移动。②若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。4、结果：新条件下的新平衡【过渡】：哪些条件的变化可能会造成化学平衡的移动呢？【学生思考后回答】浓度，压强，温度，催化剂二、影响化学平衡移动的条件改变条件平衡移动方向平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大旧平衡VV正正=V=V逆逆条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡V'V'正正=V'=V'逆逆增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向压强减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向压强增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向（）方向移动体系温度（）降低温度向（）方向移动体系温度（）三．回顾勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【讲解】：①平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。【思考辨析】1.(2014·江苏高考)对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大。()2.温度改变,化学平衡一定发生移动。()3.只要v(正)增大,平衡一定正向移动。()4.不论恒温恒容容器,还是恒温恒压容器,加入稀有气体,平衡皆发生移动。()通过4个判断辨析，初步唤醒学生对平衡移动的判断思维考点1化学平衡原理应用【训练1】在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A⇌B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动本题主要想考查学生对密度与平均摩尔质量，吸热放热，压强改变对浓度实际有没有影响，是否影响速率和平衡等知识，综合性较强。考点2化学平衡图像【典例2】(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()本题主要想考查学生对图像的解读能力，包括反应热的图像，速率，速率变化，转化率与平衡移动，进一步增大了对平衡移动判断难度。考点3化学平衡计算的方法——“三段式”mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)起始(mol)ab00变化(mol)mxnxpxqx平衡(mol)a-mxb-nxpxqx【典例3】在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正确的是()A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4B.x值等于3C.A的转化率为20%D.B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1本题主要想让学生练习巩固起转平“三段式”的平衡移动数据处理【综合考查1】恒温恒容条件下,下列叙述正确的是()A.甲、乙两等容容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大B.反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动C.反应2HI(g)...
