平定中学高三化学临门一脚模拟考试一、选择题（共7小题）1．化学与科学、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油C．铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．目前加碘食盐主要添加的是KI2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H﹣1，N﹣14）（）A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子B．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5NA个Cl2分子C．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子D．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XYZWA．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZC．气态氢化物的稳定性：W＞XD．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）4．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．AB．BC．CD．D5．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣16．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2证明在相同温度溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞CA．AB．BC．CD．D7．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10﹣4mol•L﹣18．以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：回答下列问题：（1）设备①进行的是操作____________（写操作名称），实验室这一步操作所用的玻璃仪器是：___________________；（2）由设备②进入设备③的物质A是____________，由设备③进入设备④的物质B是____________；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为______________；（4）在设备④中，可通过________操作（填写操作名称）分离产物；（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。9．（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）用甲苯和浓硝酸制TNT的反应化学方程式：（2）往少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水化学方程式：（3）溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热化学方程式：(4）乙醛发生银镜反应化学方程式：10、多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，其分子结构如右图所示。试回答下列问题：(1)多巴胺的分子式为；多巴胺属(填“酸性”、“碱性”或“两性”)有机物。(2)写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：(3)在上述合成多巴胺途径中，属于加成反应的是(填编号)。写出M的结构简式。(4)多巴胺分子中两个羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体(苯环上的其它基团不变)共有种(不包括多巴胺)。11、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.1的KI溶液于试管，滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试...
