问题解决一请大家完成P48中的“交流与讨论”归纳：1、一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。2、该常数不受浓度、压强等的影响，只与温度有关。实验测得，可逆反应（如：aA+bBcC+dD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：)()()()(BcAcDcCcKbadc化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数。2、表达式：)()()()(BcAcDcCcKbadc化学平衡常数3、意义：K值的大小能表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。K值越大，反应进行的程度越大，转化率越高；反之则转化率越低。％反应物的起始浓度应物的平衡浓度反应物的起始浓度－反＝转化率100)(完成书本P49例1、2化学方程式平衡常数表达式1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)课堂练习1、请大家写出下列反应的平衡常数表达式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)2、总结平衡常数书写和使用时的注意事项化学平衡常数4、使用平衡常数应注意的问题：（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（3）固体和水的浓度可视为定值，不列入表达式（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关完成书本P51第5题zxxk学科网化学平衡常数4、使用平衡常数应注意的问题：（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：)B(c)A(c)D(c)C(c'Knmqp判断K′大于、等于、小于K时反应是否处于平衡状态例：高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H△＞O其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_____(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是？否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行化学平衡常数1、450K时往一体积不变的空密闭容器中通入N2和H2，反应达平衡后，测得c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，求K、N2和H2的起始浓度。课堂练习2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2+O22SO3已知：c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=0.2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=8，试判断，（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？课堂练习zxxk学科网
