高二化学周末练习（10、20）命题：曹建琴班级姓名学号一、选择题1、下列对反应热的描述，不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量2、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。3、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定4、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，有关此电池的推断正确的是A、电解质溶液中电子向正极移动B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C、乙烷为负极D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:25、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+6、反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入CO2使压强增大C、体积不变充入He气使压强增大D、压强不变充入N2使体积增大7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A、NaOH固体B、K2CO3溶液C、CuSO4固体D、CH3COONa固体8、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O≒Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A、只有③B、③④C、④⑤D、①②⑤9、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A、I和IIIB、I和IVC、II和IIID、II和IV10、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A、小于1.2molB、0.8molC、大于0.8molD、小于0.8mol11、已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：P①4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH14P(②红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系是A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定12、下列说法正确的是A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向13、有关右图所示原电池的叙述不正确的是（）A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．用该电池电解饱和食盐水，3.2gCu溶解时生成1.12LCl214、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:115、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是A．乙烧杯中c极的电极反应为2Cl––2e–══Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量不相等C．甲...
