专题8.1化学反应速率1、了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4、了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。2、表达式3、单位mol/(L·s)；mol·L-1·S-1；mol/(L·min)；mol·L－1·min－1；mol/(L·h)等。4、意义衡量化学反应进行的快慢程度。5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）对于任一化学反应：aA+bB==cC+dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)==a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。【注意】①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。6、化学反应速率大小的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。（2）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【典型例题1】【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+3B（g）2C（g）若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，下列选项说法正确的组合是（）①用A表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1②用B表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol•L－1A．①②④B．①③④C．③④D．②③④【答案】B考点：考查化学平衡的计算【点评】化学反应速率计算的常见错误：(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。【迁移训练1】【百强校·2016届江西师大附中期末】将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D0.125mol·L－1·min－1【答案】C考点：考查反应速率计算二、影响反应速率的因素1、有效碰撞理论（1）有效碰撞反应物分子间能发生化学反应的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。（3）活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难进行。如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。【特别提醒】气体反应体系中充入惰性气...
