专题3.2钠的其他常见化合物碱金属1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质、转化及检验2、掌握侯氏制碱法的基本原理及应用3、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性一、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性化学性质热稳定性加热不分解不稳定，受热易分解与H＋反应CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应与OH－不反应，但发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足)与某些盐(如CaCl2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1mol·L1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。3、碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2）联碱法制纯碱原理①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。【典型例题1】有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液【答案】A【考点定位】考查钠的重要化合物【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。【迁移训练1】【甘肃兰州一中2016届9月考】有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V1=V2=V3【答案】D【解析】试题分析：第一份发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1；先加热，再与过量盐酸反应，发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可得NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1，故D项正确。考点：本题考查化学反应及应用。二、氢氧化钠1、NaOH为强碱，具有碱的通性。2、CO2与NaOH溶液反应的计算①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3③CO2+NaOH=NaHCO3（①②之和）反应情况生成物<1:...
