（江苏专版）高考化学一轮复习 专题一 第五讲 原子结构 化学键讲义（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

原子结构化学键[江苏考纲要求]—————————————————————————————————————1．理解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3．掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4．知道化学键的定义。能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。5．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。[教材基础—自热身]1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。原子结构同位素②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一般不变。(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[知能深化—扫盲点]提能点一原子结构中各粒子数目的关系辨析(1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。(2)有质子的粒子不一定有中子，如H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。[对点练]1．有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、6C、7N，下列相关说法不正确的是()A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C和7N质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和7N的中子数相等解析：选BLi和Li互为同位素，A正确；6C和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。提能点(二)元素、核素、同位素、同素异形体的易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。[对点练]2．(2019·盐城中学月考)下列说法正确的是()A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化解析：选CH、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量种数小于36种，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，不是化...