（江苏专版）高考化学一轮复习 专题一 第四讲 氧化还原反应讲义（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

[江苏考纲要求]————————————————————————————————————1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。[教材基础—自热身]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1molCl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法例如：写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。(2)单线桥法例如：写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2、O3H2O或OH－或O2－或O元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓H2SO4SO2HNO3NO或NO2HClOCl－盐KMnO4(H＋)Mn2＋Fe3＋Fe2＋或FeNaClOCl－过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH－(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3或SO氢化物NH3N2或NOH2SS或SO2离子SOSO_Fe2＋Fe3＋I－I2(3)中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOH2O2H2O或OH－其中Fe2＋、SO常作还原剂，H2O2常作氧化剂[知能深化—扫盲点]提能点一突破氧化还原反应概念的“六个误区”误区1某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。误区3在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区4物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区5所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为＋7价(最高价态)，HClO中Cl为＋1价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。误区6在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。[对点练]下列说法正确的是()A．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂B．在氧化还原反应中，一种物质作氧化剂，另一种物质作还原剂C．SO2是常见的还原剂，一定条件下也具有氧化性D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同解析：选CA项，金属单质只作还原剂，非金属单质既可作还原剂，又可作氧化剂，错误；B项，在氧化还原反应中，一种物质作氧化剂，另一种物质作还原剂，也可以是一种物质既作还原剂，又作氧化剂，错误；C项，SO2是常见的还原剂，一定条件下也具有氧化性，正确；D项，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和...