第三节化学键[高考备考指南]考纲定位1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。核心素养微观探析——能应用符号(化学用语)表征物质，能从物质的微观层面理解物质的组成、结构(电子式、结构式)；能根据物质的微观结构预测物质的可能性质(熔点、沸点、硬度、导电性等)。化学键与化合物(对应复习讲义第61页)1．化学键(1)概念与分类概念分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2．离子键和共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件一般是活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。(4)氢键——特殊的分子间作用力①氢键比范德华力大，比化学键小。②分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。()(2)所有物质中都存在化学键。()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()[提示](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×角度1化学键与化合物类型的确定1．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2OA[A项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。]2．(2019·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．含非极性键的离子化合物C[由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。]3．(2019·日照模拟)2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法不正确的是()A．每个N含有36个电子B．全氮阴离子盐为离子化合物C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质D[全氮阴离子盐为离子化合物，不可能属于非电解质。]4．现有下列物质：①NaCl、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤AlCl3、⑥H2O、⑦N2、⑧NH4Cl、⑨CO2、H2O2。(1)属于离子化合物的是________(填序号，下同)，其中含非极性键的离子化合物是________。(2)属于共价化合物的是________，含非极性键的共价化合物是________。[答案]①②③④⑧③⑤⑥⑨化学键与化合物类别的关系说明：①离子化合物中一定含离子键，...
