高中化学 1.3.3 物质的量浓度教学设计（2）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案VIP免费

第3节物质的量浓度（第三课时）本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时：本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。为了最大限度地发挥学生的主观能动性，养成勤于思考、勇于创新和实践的品质，一改常规教学中教师直接拿出概念，学生运用概念的方法，通过学生自主探究了解概念，习题运用巩固概念，交流评价定义概念，习题升华强化概念的方法，消除了学生对概念的神秘感和泛味感。配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。宏观辨识与微观探析1、理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。科学探究与创新意识1、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。1、物质量浓度的概念和有关计算。2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。简易多媒体教学环境，实验准备（NaCl、100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管……）【知识回顾】【过渡】如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。【板书】一、溶质的质量分数【讲授】物质的量浓度的定义二、物质的量浓度1.定义:以单位体积溶液中含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.符号：。3.数学表示式：。4.单位：。5.注意：(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。(2)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。(3)以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。【板书】二、物质的量浓度1.定义:2.符号：。3.数学表示式：。4.单位：。5.注意：【课堂练习】1、(1)将1molNaOH溶解并加水至500mL，则c(NaOH)为多少?(2)100mL2mol·L-1的NaCl溶液，含有NaCl的物质的量为多少？(3)物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。2、下列溶液的物质的量浓度是1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液C.将1L10mol/L的盐酸与9L水混合D.0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（）A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol/LC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol/L【思考交流】物质的量浓度和溶质质量分数的区别【讨论】(1)配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl的物质的量0.04mol，该如何量取0.04molNaCl晶体？(2)能否直接将0.04molNaCl晶体溶于100mL蒸馏水？【讲解】容量瓶的结构特点2、容量瓶使用注意事项：①使用前要检查是否漏水往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。③不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。4、实验步骤：配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl为0.04mol【思考与交流】1、能否配制95mL1.00mol·L-1NaCl溶液？2、如果实验需要95mL1.00mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液时，需要称量的NaCl的质量是多少？3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？4、物质的量浓度c是否与溶质的质量分数w之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？【课堂练习】1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（）...