【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学 第三章金属及其化合物教案 新人教版必修1VIP免费

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第三章金属及其化合物教案新人教版必修1三维目标1．知识与技能(1)掌握几种金属以及它们的重要化合物的物理性质、化学性质，体会物质的类别、组成与性质之间的关系；(2)理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的知识网络。2．过程与方法(1)通过不同类别的物质，例如单质、氧化物、氢氧化物、盐类的分类复习，掌握金属及其重要化合物的性质，结合例题巩固物质转化的定性分析及定量计算能力；(2)通过物质转化图的分析思考，建立元素知识的网状联系。3．情感态度与价值观(1)体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力；(2)体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。教学重点几种金属以及它们的重要化合物的物理性质、化学性质，常见金属及其化合物之间的相互转化。教学难点常见金属及其化合物之间的相互转化。教学准备实验准备：钠、CuSO4溶液、小刀、滤纸、烧杯。\s\up7()导入新课本章我们学习了钠、铝、铁等几种金属及其化合物的重要性质。这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。推进新课[分析]常温下，金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔、沸点和硬度相差很大。[提问]请同学们分别回忆钠、铝、铁的物理性质。[总结]1．钠是银白色，有金属光泽的固体；质软可以用小刀切；密度小于水，而大于煤油；熔点低，受热可以熔化；是电和热的良导体。2．铝是一种银白色有金属光泽的固体，质软，有较好的延展性，是热和电的良导体。3．纯铁是银白色有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是热和电的良导体。[分析]多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。金属NaAlFe化学性质与O2反应常温下氧化成Na2O；点燃生成Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜，纯氧中可燃生成Al2O3潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑常温或加热均不反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2与酸反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑与盐溶液反应先与水反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属与碱反应与水反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑不反应金属活泼性―——————―→[分析]钠是一种非常活泼的金属，常温和加热条件下都能很快和氧气化合，生成不同的产物；钠在常温下就能与水发生剧烈的化学反应，故而钠一般保存在煤油中。如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢？[实验]用小刀切一小块金属钠，擦干表面煤油，将其放入CuSO4溶液。现象：钠浮在液面上，熔化成金属小球，四处游动，发出嘶嘶声，直至消失，溶液中产生蓝色沉淀。结论：钠先与水反应，生成NaOH和氢气，生成的NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[分析]上述反应还可写为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，由此我们可以知道在溶液中，都是Na和水先发生反应。而铝是一种特殊的金属，它不能与水反应，但是既可以与酸反应又可以与碱溶液发生反1应。铁有两种不同价态，在各个反应中被氧化成不同的价态，例如铁在纯氧中被氧化为Fe3O4，与盐酸或盐溶液发生置换反应时被氧化为＋2价的亚铁盐。[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是()A．Mg(Al2O3)B．MgCl2(AlCl3)C．Fe(Al)D．Fe2O3(Al2O3)答案：B[例2]将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1答案：A[讨论]①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？Na和Al在空气中长期放置，结果一样吗？②一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？[结论]①钠露置在空气中，表面变暗，生成氧化钠。长期放置后，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应，最终得到疏松粉...