【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律复习第1课时教案 新人教版必修2VIP免费

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第一章物质结构元素周期律复习第1课时教案新人教版必修2从容说课本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必须以有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。三维目标知识与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。过程与方法1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。2．学会运用所学知识的能力。情感、态度与价值观1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、辩证地看问题。要点提示教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的含义。教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。教具准备：多媒体课件、投影仪。\s\up7()导入新课[师]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。板书：复习课推进新课[师]首先我们来复习原子结构的有关知识。板书：一、原子结构[师]组成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？[生]组成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子共同构成原子核，居于原子中心，电子在核外高速运动。学生回答时，教师板书：板书：原子(X)[师]原子序数、核电荷数由哪种粒子决定？它们之间是什么关系？[生]由质子数决定。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。接上板书：原子序数、核电荷数[师]元素的种类由什么粒子决定？[生]由核电荷数即核内质子数决定。接上板书：决定元素种类[师]原子的质量数由什么粒子决定？它们相互之间的关系是什么？[生]由质子数和中子数共同决定。质量数等于质子数和中子数之和。接上1板书：质量数A＝Z＋N[师]同位素与核素(即原子种类)与哪种粒子密切相关？[生]与核内中子数。接上板书：决定原子种类(同位素)[师]原子的相对原子质量由什么粒子决定？[生]由原子核即质子数和中子数共同决定。[师]原子的相对原子质量近似等于质量数。[师]元素的相对原子质量又是由什么决定的？[生]由元素的各种同位素的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比决定。[师]原子是否带电取决于什么？怎样确定？[生]取决于核内质子数和核外电子数。若两者数目相等，原子呈电中性；若质子数小于核外电子数，原子带负电，为阴离子；若质子数大于核外电子数，原子带正电，为阳离子。[师]原子结构的有关问题可以看下表。多媒体展示：原子结构及离子结构中各种基本粒子间的关系原子种类粒子之间的关系中性原子原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数质量数质子数＋中子数阳离子原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋n阴离子原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－m[师]请大家根据以上知识做以下练习。多媒体展示：[练习]观察Cl－粒子，完成下列问题：(1)所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。(2)该粒子的结构示意图________；电子式________。(3)它与Cl、Cl之间的关系是__________。(4)它与Cl的半径大小的关系是__________。(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cl、Cl原子在自然界的原子质量分...