第二节二氧化硫【同步教育信息】一.本周教学内容第二节二氧化硫二.教学目标（一）知识目标：1.了解二氧化硫的物理性质和用途。2.掌握二氧化硫的化学性质。3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。三.教学重点二氧化硫的化学性质四.知识分析高☆考♂资♀源€网☆思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？（一）2SO的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（40:1），密度比空气大。（二）2SO的化学性质1.酸性氧化物的性质：（1）与水反应[实验6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。OHSO2232SOH复习：可逆反应所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。b.符号“”两边的物质互为反应物和生成物。c.在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有OH2、2SO和亚硫酸等分子。亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：32SOH3HSOH3HSO用心爱心专心23SOH思考：实验室制2SO气体，应注意什么？该如何收集？（2）与碱反应OHSONaNaOHSO2322232NaHSONaOHSO思考：2SO与澄清石灰水反应，有与2CO类似的现象。2SO与2CO怎样区别？（3）与碱性氧化物反应：3222SONaONaSO思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测2SO除具有酸的通性外，可能还具有的性质。046S2SO3SO氧化性（弱）、还原性2.弱氧化性：OHSSOSH222232高☆考♂资♀源€网☆3.还原性：222OSO高温催化剂32SO4242442222225SOKSOHMnSOKMnOOHSO4.漂白性[实验6-2]结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。思考：氯水和2SO都具有漂白作用，则将21SOmol通入含21Clmol的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？HClSOHClSOOH2242222说明：2SO可以使氯水、溴水、碘水褪色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如2SO与品红（可逆）。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、22ONa、22OH、3O等（不可逆）用心爱心专心请同学们根据2SO的性质推断其用途。2SO也有它的害处（三）2SO的污染高☆考♂资♀源€网☆阅读材料：（1）二氧化硫对人体有什么危害？二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。二氧化硫浓度为10—15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3—4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致...
