鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评（第2课时）VIP免费

（第二课时）【题13】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（B）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl【解析】从题中可知，只要加适量的水就可复原，说明电解的时候实质就是由于水的分解，因而电解的溶液是强含氧酸、活泼金属的含氧酸盐或强碱。【题14】将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化），此时溶液中氢离子浓度约为（A）A.410-3mol•L-1B.210-3mol•L-1C.110-3mol•L-1D.110-7mol•L-1【解析】根据题意，增重的是金属铜，有反应方程式2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4，可知铜的物质的量与硫酸的物质的量相等，即n(H2SO4)=n(Cu)=mol001.0mol/g64g064.01Lmol004.0L5.0mol001.02)H(c【题15】已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：①M+N2+==M2++N，②用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2++2e－→Z，N→N2++2e－。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（D）A.M>N>P>ZB.M>N>Z>PC.Z>P>M>ND.P>M>N>Z【解析】由每句话可以推出一个活泼性关系：①M+N2+==M2++N说明M>N，②说明P>M，③说明N>Z。故有P>M>N>Z。【题16】用惰性电极电解VL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0（体积变化可忽略不计）。析出金属的相对原子质量为（B）A.VW100B.VW200C.VW2001025D.VW2001015【解析】设金属的相对原子质量为M。由电子守恒得VLL/mol102mol/MgWg2解得M=VW200。[【题17】以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到２molFe(OH)3沉淀，此时消耗的水的物质的量共为（D）1A.2molB.3molC.4molD.5mol【解析】首先根据题意写出总的电极反应方程式，整个过程发生如下化学反应：Fe+2H2O电解Fe(OH)2+H2↑，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3从反应方程式中找出H2O与Fe(OH)3之间的关系。10H2O~4Fe(OH)31045mol2mol【题18】用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（B）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2【解析】用惰性电极电解CuCl2，NaCl混合溶液。阳极反应：2Cl－→Cl2+2e－阴极反应：Cu2++2e－→Cu阴极上得铜，阳极得Cl2。【题19】称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH＝３的盐酸，乙加入50mLpH＝３的醋酸，丙加入50mLpH＝３的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”“<”“=”表达三者之间的关系：（１）开始时三者反应速率的大小为。（２）三支试管中参加反应的锌的质量为。（３）反应终了，所需时间为。（４）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是（简要说明）。【解析】(1)开始时甲、乙、丙中分别加入了盐酸、醋酸、醋酸，三者pH均等于3，所以一开始三种溶液中c(H+)相等，开始时，三者反应速率相等。（2）反应终了时生成氢气一样多，说明酸是足够的，锌没有剩余，也说明了与酸反应的锌也是一样的，但由于丙中多了少量的CuSO4，发生了锌置换铜的反应，所以丙消耗的锌会比前面两个多一点点。(3)一开始三种溶液H+浓度一样，由于乙和丙中盛的是醋酸，反应起来后，弱酸是缓慢电离的而且是部分电离的，所以H+浓度会比较大。而丙构成了原电池，所以是三个中最快的。【题20】工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。（１）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：阳极：阴极：总反应式：（２）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是，阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阳极室和阴极室，其作用是。（3）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是（ABD）A.增加阴极碳钢网面积B.提高饱和氯化钠溶液的温度2C.加大阴极与阳极间的距离D.提高电解时的电源电压（4）...