二氧化硫的性质和作用【教学目的】让学生了解硫在自然界中的存在以及硫的有关性质，让学生了解二氧化硫有关性质、理解酸雨形成的化学原理，知道环境保护的重要意义。【教学重点】硫单质的化学性质，酸雨形成的化学原理【教学难点】硫的氧化性和还原性，二氧化硫的化学性质【教学过程】〖引入〗硫元素在自然界中存在游离态：存在于火山喷口附近及地壳的岩层中。化合态：硫化物和硫酸盐，硫铁矿：FeS2、黄铜矿：CuFeS2、重晶石：BaSO4、石膏：CaSO4·2H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O一、硫（一）、物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大，熔沸点较低。（二、）化学性质：（1）氧化性：H2+SH2SH2S是一种不稳定、有臭鸡蛋气味的有毒气体。实验室制备方法：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO42Cu+SCu2S（黑色不溶于水和盐酸的固体）Fe+SFeS（黑色不溶于水和溶于稀硫酸、盐酸的固体）结论：①S与金属反应一般生成低价金属硫化物，但Hg除外,Hg+S=HgS，实验室用于处理溅落的汞。②金属硫化物一般为黑色不溶于水的固体。（2）还原性：S+O2SO2（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色）（3）既有氧化性，又有还原性3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O（三）、主要用途：制硫磺膏、黑火药、火柴、焰火、硫酸、农药、硫化橡胶等。【思考】如何洗去试管壁上沾有的单质硫？二、二氧化硫（一）、物理性质通常为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。（二）、化学性质1、酸性氧化物用心爱心专心116号编辑催化剂（1）与水反应SO2+H2OH2SO3H2SO3中强酸，具有酸的通性，不稳定，受热易分解，有较强的还原性。2H2SO3+O2=2H2SO4〖总结〗硫酸型酸雨的形成：1、2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO42、SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）与碱反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3Na2SO3具有极强的还原性，2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）与碱性氧化物反应CaO+SO2=CaSO32、还原性2SO2+O22SO3还原性顺序：Na2SO3>H2SO3>SO2SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl3、氧化性SO2+2H2S=3S+H2O4、漂白性SO2+有色物质=不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，可用品红检验二氧化硫的存在。〖小结〗【拓展视野】燃煤烟气的脱硫，学生记忆。【课后练习】1.在空气中不易变质的是()A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸用心爱心专心116号编辑催化剂2.以下气体能用NaOH固体干燥的是()A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是()A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO4.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤5.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是()①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；⑤H2S通入Pb(NO3)2溶液中.A.①③④B.①③④⑤C.①②③④D.②③④6.根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是.A.FeS和稀H2SO4B.Na2SO3固体和浓H2SO4C.大理石和稀HClD.MnO2和浓HCl7．造成我国城市大气污染的主要因素是（）A．NH3、CO2、NO、雾锐B．CO2、NO、Cl2、酸雨C．HCl、SO2、NO、粉尘D．SO2、NO2、NO、烟尘8．近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油的燃烧效率B．降低汽油的成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺3．下列各项中属于“绿色化学”的是（）A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源9．当前我国环保急待解决的“白色污染”，通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末C．塑料垃圾D．白色建筑废料10．从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料是（）A．木材B．石油C．煤D．氢气11．我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是（）A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便及远离城市的效区C．企业有权自主选择厂址D．不...
