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示范教案一实验四 硫酸亚铁的制备第二课时VIP免费

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第二课时●教具准备教具:投影仪、大屏幕、胶片等。仪器(学生实验操作使用):烧杯、试管、铁架台、酒精灯、漏斗、玻璃棒、温度计、滤纸、托盘天平、石棉网、试剂瓶、橡皮塞、剪刀、量筒等。药品(学生实验操作使用):工业废铁屑、NaOH溶液,98%、60%、40%、20%、10%H2SO4溶液、蒸馏水。[导入]检查学生对实验方案中问题和讨论的总结理解情况,以及对实验方案设计思维的文字整理情况。[讲述]同学们对上述问题的总结和回答都很好,说明同学们对硫酸亚铁的制备方案的设计掌握的不错,一个化学实验方案设计的如何,是要通过实验操作来进行检验的,本节课,我们就是要对硫酸亚铁的制备过程进行亲手操作,其依据就是我们设计的制备方案。[板书]二、硫酸亚铁的制备实验[过渡]下面请同学们首先对照实验方案,以及我们为同学们提供的实验用品,首先对实验所用仪器和药品进行选择。[投影]硫酸亚铁制备实验方案[提问]选择结果如何?[学生回答](本实验反应原理简单,但在对原料的选择上,同学们面对给出的几种浓度不同的H2SO4溶液,可能会有多种选择,但对于浓度过大或过小的H2SO4溶液,同学们选择可能性较小)[问]对于浓度为98%以及10%的H2SO4溶液,同学们多未选择,为什么?[答]浓H2SO4遇铁会发生常温下的钝化,加热条件下可以反应,但生成物为Fe2(SO4)3,稀H2SO4反应速率过慢。[讲评]很好。同学们的分析选择过程基本上是正确的。然而,对于60%、40%、20%的H2SO4溶液,是否均可以作为合适的原料进行实验,我们口说无凭,不妨通过实验来进行验证实验操作。[师生共同活动]根据同学们对H2SO4浓度的选择情况,将学生分为三个实验小组,分别进行实验然后再选择,进行实验。[板书]1.废铁屑的处理[想一想]废铁屑上常沾有的油污,为何可用热碱液进行预处理?[学生回答]其余同学补充总结。[总结]废铁屑上所沾油污多为油脂,油脂为多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应形成的酯类,酯不溶于水,但在无机酸或碱存在下可发生水解反应,特别是在无机碱存在条件下,可发生较为完全的水解反应生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,在温度较高条件下,可促进酯类的碱性水解的反应速率。[学生板演]RCOOR′+NaOHRCOONa+HO—R′[过渡]同学们的分析评价很好。下面,请大家进行第一步的操作。[学生实验]教师巡视指导。[讲述]第一步的实验,我们对表面沾有大量油污的铁屑表面进行了清洗,为了清除碱洗之后铁屑表面可能残留的碱液,我们需对铁屑进行洗涤,以清除残余的碱液。[想一想]碱洗之后的铁屑仍然不是纯铁屑,其表面仍可能残余部分铁锈,对此,该如何处理?[答]可用稀的非氧化性酸进行清洗。[讲述]用此酸固然可清洗掉其表面之铁锈,然而,此酸也可以和铁发生反应使铁屑受到损耗,最终使实验结果分析失去准确性和可信性。[想一想]有没有其他办法进行清除?[答]可以加入过量的废铁屑,使铁锈与稀酸反应生成的三价铁离子被过量的铁还原为亚铁离子。[讲述]很好。本实验为制备实验,实验结束我们要对结果进行分析处理,如计算产率等,那么,我们对各实验原料之用量均需进行称量及记录。[议一议]对于铁屑的质量我们需进行称量记录,请讨论托盘天平的使用方法。[学生讨论]教师巡视后总结。[总结]1.首先将此废铁屑干燥后称量2.托盘天平使用之前需首先调整零刻度,之后左物右砝码进行称量,称量完毕砝码回盒游码回零。3.切记砝码的取用要使用镊子而不可用手去拿。[想一想]用量筒量取一定量的各浓度H2SO4溶液需注意什么?[答]量取时,视线应与液面的凹面相平,不可仰视亦不可俯视。[过渡]很好。下面请同学们进行第二步的实验操作。[学生实验]教师巡视指导。[讲述]对于不同的化学反应,其反应速率各有差异,在实际操作中,为了加快化学反应速率,可采取的措施有许多。[想一想]对于本实验,铁屑和稀H2SO4的反应来讲,可采用什么办法加快化学反应速率?[答]可给反应混合物加热[议一议]对于在烧杯中进行的化学反应,要通过加热来加快化学反应速率,有哪些地方需要注意?[学生讨论后,师生共同总结][总结]1.烧杯可用来进行化学反应,亦可用来加热,但...

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