示范教案一实验四 硫酸亚铁的制备第二课时VIP免费

第二课时●教具准备教具：投影仪、大屏幕、胶片等。仪器(学生实验操作使用)：烧杯、试管、铁架台、酒精灯、漏斗、玻璃棒、温度计、滤纸、托盘天平、石棉网、试剂瓶、橡皮塞、剪刀、量筒等。药品(学生实验操作使用)：工业废铁屑、NaOH溶液，98%、60%、40%、20%、10%H2SO4溶液、蒸馏水。［导入］检查学生对实验方案中问题和讨论的总结理解情况，以及对实验方案设计思维的文字整理情况。［讲述］同学们对上述问题的总结和回答都很好，说明同学们对硫酸亚铁的制备方案的设计掌握的不错，一个化学实验方案设计的如何，是要通过实验操作来进行检验的，本节课，我们就是要对硫酸亚铁的制备过程进行亲手操作，其依据就是我们设计的制备方案。［板书］二、硫酸亚铁的制备实验［过渡］下面请同学们首先对照实验方案，以及我们为同学们提供的实验用品，首先对实验所用仪器和药品进行选择。［投影］硫酸亚铁制备实验方案［提问］选择结果如何？［学生回答］(本实验反应原理简单，但在对原料的选择上，同学们面对给出的几种浓度不同的H2SO4溶液，可能会有多种选择，但对于浓度过大或过小的H2SO4溶液，同学们选择可能性较小)［问］对于浓度为98%以及10%的H2SO4溶液，同学们多未选择，为什么？［答］浓H2SO4遇铁会发生常温下的钝化，加热条件下可以反应，但生成物为Fe2(SO4)3，稀H2SO4反应速率过慢。［讲评］很好。同学们的分析选择过程基本上是正确的。然而，对于60%、40%、20%的H2SO4溶液，是否均可以作为合适的原料进行实验，我们口说无凭，不妨通过实验来进行验证实验操作。［师生共同活动］根据同学们对H2SO4浓度的选择情况，将学生分为三个实验小组，分别进行实验然后再选择，进行实验。［板书］1.废铁屑的处理［想一想］废铁屑上常沾有的油污，为何可用热碱液进行预处理？［学生回答］其余同学补充总结。［总结］废铁屑上所沾油污多为油脂，油脂为多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应形成的酯类，酯不溶于水，但在无机酸或碱存在下可发生水解反应，特别是在无机碱存在条件下，可发生较为完全的水解反应生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，在温度较高条件下，可促进酯类的碱性水解的反应速率。［学生板演］RCOOR′＋NaOHRCOONa＋HO—R′［过渡］同学们的分析评价很好。下面，请大家进行第一步的操作。［学生实验］教师巡视指导。［讲述］第一步的实验，我们对表面沾有大量油污的铁屑表面进行了清洗，为了清除碱洗之后铁屑表面可能残留的碱液，我们需对铁屑进行洗涤，以清除残余的碱液。［想一想］碱洗之后的铁屑仍然不是纯铁屑，其表面仍可能残余部分铁锈，对此，该如何处理？［答］可用稀的非氧化性酸进行清洗。［讲述］用此酸固然可清洗掉其表面之铁锈，然而，此酸也可以和铁发生反应使铁屑受到损耗，最终使实验结果分析失去准确性和可信性。［想一想］有没有其他办法进行清除？［答］可以加入过量的废铁屑，使铁锈与稀酸反应生成的三价铁离子被过量的铁还原为亚铁离子。［讲述］很好。本实验为制备实验，实验结束我们要对结果进行分析处理，如计算产率等，那么，我们对各实验原料之用量均需进行称量及记录。［议一议］对于铁屑的质量我们需进行称量记录，请讨论托盘天平的使用方法。［学生讨论］教师巡视后总结。［总结］1.首先将此废铁屑干燥后称量2.托盘天平使用之前需首先调整零刻度，之后左物右砝码进行称量，称量完毕砝码回盒游码回零。3.切记砝码的取用要使用镊子而不可用手去拿。［想一想］用量筒量取一定量的各浓度H2SO4溶液需注意什么？［答］量取时，视线应与液面的凹面相平，不可仰视亦不可俯视。［过渡］很好。下面请同学们进行第二步的实验操作。［学生实验］教师巡视指导。［讲述］对于不同的化学反应，其反应速率各有差异，在实际操作中，为了加快化学反应速率，可采取的措施有许多。［想一想］对于本实验，铁屑和稀H2SO4的反应来讲，可采用什么办法加快化学反应速率？［答］可给反应混合物加热［议一议］对于在烧杯中进行的化学反应，要通过加热来加快化学反应速率，有哪些地方需要注意？［学生讨论后，师生共同总结］［总结］1.烧杯可用来进行化学反应，亦可用来加热，但...