化学反应的物质变化一．[基础知识]化学反应的分类方法有很多种，其中最重要的是氧化还原反应和离子反应。1．氧化还原反应:（1）实质是有电子转移的反应，表现为元素化合价的升降。（2）氧化剂还原剂的有关概念。2．离子反应:（1）指有离子参加的反应，其本质是反应物某些离子浓度减小。（2）离子反应的类型①离子互换型②氧化还原型③络合反应型④水解反应型二．[学习指导]1．氧化还原反应有哪些规律？（1）守恒规律：得失电子守恒（化合价升降总值相等）；电荷守恒；质量守恒。（2）表现性质规律：①某元素有多种价态时，处于最高价态的只有氧化性；处于最低价态的只有还原性；处于中间价态的既有氧化性又有还原性。②价态越高氧化性越强，价态越低，还原性越强。例氧化性SO3>SO2>S>H2S例外:HClO的氧化性强于HClO4。（3）反应规律：①同种元素不同价态之间反应规律：归中、不交叉、邻位不反应。②由强到弱规律：内容氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物应用：A．比较微粒氧化性或还原性强弱.B．判断氧化还原反应能否发生.③先强后弱规律:相同条件下,氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应;同样,还原剂总是优先与氧化性最强的微粒反应。例1将Mg、Fe投入盐酸中，Mg先被氧化。分析：由金属活动顺序表知，Mg的还原性强于Fe的还原性。例2将Fe粉慢慢投入到等物质的量浓度的FeCl3，CuCl2的混合液中，Fe3+先被还原。分析：金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。氧化性：K+
