反应的方向和VIP免费

第二单元化学反应的方向和限度水往低处流生活中到自发过程生活中到自发过程这些生活中的现象将向何方发展(方向性)，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。T2>T1P2>P1h2>h1墨滴Q气体液体扩散一、一、化学反应的方向化学反应的方向注：①一定条件指：一定的温度T和压强P，外界帮助指:通电、光照等。②一定条件(如加热，高压)下目的:引发反应③自发反应在恰当条件下才能实现.⑵特征：有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。•（1）自发反应定义•在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应如铁器暴露在潮湿空气中会生锈，燃烧11、自发反应、自发反应(2)实例N2+O22NO2H20=通电=2H2↑+O2↑•（1）非自发反应定义：•在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应22、非自发反应、非自发反应3、自发过程⑴定义：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的过程（(2)实例水由高处向低处流；冰融化固体溶解（3）特点：①物理变化②体系趋向于从高能状态转变为低能状态二、二、判断化学反应方向的依据（1）绝大多数的放热反应(H△＜0)能自发进行（3）吸热过程也能自发进行O(l)2H(s)CaCl(g)2NH(s)2232)()(24OHCasClNH如：硝酸铵溶于水(g)COCaO(s)(s)CaCO23高温（2）放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全•11、焓变、焓变△H与反应方与反应方向向放热反应和吸热反应自发原因？有序混混22、熵变、熵变((△S)与反应方向与反应方向研究表明，焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）(1)熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号S注意：A.熵增原理:体系混乱度(微粒间无规则排列程度)越大，则熵S越大B.对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）(2)熵变A.熵变定义：反应前后体系熵的变化符号：△SB.表达式△S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）C.熵判据:①变化后混乱度增加（即体系趋向于由有序状态转变为无序状态），则体系熵变△S＞0。②△S越大，越有利于反应自发进行。放热反应和吸热反应自发原因？3.化学反应方向的判据：必须综合考虑反应的①焓变△H和②熵变△S正确判断一个化学反应是否能够自发进行:恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>0一定自发一定不能自发在低温是自发反应,在高温是非自发低温非自发反应,在高温是自发反应下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现1．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应2．能用能量判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大3、下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应5、某化学反应其△H=—122kJ•mol-1，∆S=231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4．下列反应在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)===C(s)＋1/2O2(g)B．2CuO(s)===Cu2O(s)＋1/2O2(g)C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)D．SnO2(s)＋C(s)===Sn(s)＋CO2(g)三、化学平衡状态（化学平衡状态研究对象）1、可逆反应①定...