有机物燃烧规律教学课件VIP免费

有机物燃烧规律烃和烃的含氧衍生物燃烧的化学方程式2y4yＣＸＨＹ＋（ｘ＋）Ｏ２→ｘＣＯ２＋Ｈ２ＯＣＸＨＹＯz＋Ｏ２→ｘＣＯ２＋Ｈ２Ｏ2y)24(zyx注意1、有机物的状态2、产物中水的状态（即反应温度）一、有机物完全燃烧时的耗氧量规律1.等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x+y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。2、等物质的量的烃的含氧衍生物（CXHYOZ）完全燃烧消耗氧气的量可把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分再比较。如C3H6O3就可写成C2H4CO•2H•2O例1充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖例2、燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是（）A．乙烷与丙酸B．乙烯与乙二醇C．乙炔与乙醛D．乙炔与乙二醇B例.有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种，且等物质的量的A、B完全燃烧时，消耗O2的量相同，则A、B分子组成需满足什么条件？若A为苯，则B的分子式可能为。物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：1、同分异构体，因其分子式相同，故耗氧量相同；2、分子式不同，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4，其耗氧量必相同3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，耗O2量为定值，等于同物质的量的任一组分的耗氧量．例：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)()A.8nB.14nC.18nD.44nB例．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12A3.等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。的值越大，H%越高，C%越低，消耗的O2的量越多，生成H2O的量越多，生成CO2的量越少。xy4、烃的含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再比较CxHy的耗氧量。例.等质量的CnH2nO和CmH2mO2分别完全燃烧时，消耗O2的量相等，则n和m的数学关系为。等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗O2量，生成CO2量、H2O量均分别相同。最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。二、关于燃烧产物1、等物质的量的烃（CXHY）或烃的含氧衍生物（CXHYOZ）完全燃烧。ｘ越大，生成二氧化碳的量就越多；y越大，生成水的量就越多以任意比例混合的有机物，当产生二氧化碳相同时，所含碳原子数相同。当产生水相同时，所含氢原子数相同。例、有机化合物Ａ、Ｂ分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果Ａ、Ｂ不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所耗Ｏ２和生成的水的物质的量也不变。那么，Ａ、Ｂ组成必须满足的条件是。若Ａ是甲烷，则符合上述条件的化合物Ｂ中，分子量最小的是，并写出分子量最小的含甲基的Ｂ的２种同分异构体的结构简式、。化学式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差２n个氧原子C2H4O2CH3COOH、HCOOCH32、等质量的烃（CXHY）或烃的含氧衍生物（CXHYOZ）完全燃烧。H%越高，生成H2O的量越多，C%越高，生成CO2的量越多。A、B两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定，完全燃烧时，生成CO2量均为定值，则1.A、B两种有机物之间的关系可能是①同分异构体②同系物③最简式相同④碳元素质量分数相同()A.B.①②③②③④C.①③④D.①②③④2.A、B两种有机物之间必须满足的关系是()A.同分异构体B.同系物C.最简式相同D.碳元素质量分数相同。以任意质量比混合的有机物，当产生二氧化碳相同时则C%相同；当产生水相同时则H%相同。最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，生成的CO2和H2O的量均相同。三、由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成CxHy+(X+Y/4)O2→XCO2+Y/2H2O△V１（X＋Y/4）XY/2V后－V前当温度>100℃，水为气态，△V＝X+Y/2-1-（X+Y/2）=Y/4-1①当△V>0，Y/4>1，Y>4。分子...