2015年秋高中化学第二章第3节化学平衡第2课时课件VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡§2.3化学平衡(第2课时)本课件采用复习导入新课，化学平衡移动是人为规定的，所以直接给出规定，接着是采用实验探究的方式认识浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变对平衡状态的影响规律。使学生在获取知识的同时实践科学探究方法。浓度、温度对化学平衡的影响采用了微课、视屏，帮助学生理解抽象的问题。在实验探究活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。在方法上使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法(在实践中发现问题——提出问题——分析研究问题一用所学理论解释问题一获得结论一应用结论(设计实验和解释实际问题))。1.理解外界条件:浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响。2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。二.影响化学反应速度的因素有哪些？浓度、压强、温度、催化剂等。浓度压强温度催化剂越大，速度越快（1）动——平衡是动态的，反应继续进行，并未停止。（2）等——平衡时，正、逆反应速率相等。（3）定——平衡时，各物质的含量一定。（4）变——当条件改变时，平衡将被打破，直到建立新平衡。一.化学平衡的特征一、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动二、化学平衡的移动方向的速率判断：①、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动②、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动③、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动化学平衡总往反应速率大的方向移动（1）浓度对平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。思考:规律：（1）浓度对化学平衡的影响影响化学平衡移动的因素：增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。因为V(正)>V(逆)，所以平衡向正反应方向移动。其他条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡为什么向正反应方向移动？若减少生成物浓度的瞬间？可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？为什么?①增大水蒸气浓度②增加H2浓度③加入更多的碳①平衡正向移动，②平衡逆向移动，③平衡不移动，注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，V(正)仍等于V(逆)，所以平衡不移动。（2）温度对化学平衡的影响热水冰水常温(红棕色)(无色)p28实验2－7：2NO2(气)N2O4(气)H=-56.9kJ/mol△2NO2(气)N2O4(气)H=-56.9kJ/mol△(红棕色)(无色)NO2浓度增大NO2浓度减小混合物受热时颜色（）混合物遇冷时颜色（）现象分析：加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动【现象】加热时颜色加深；降温时颜色变浅。温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。(2)温度对化学平衡的影响V正、V逆都增大，2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol平衡混和物受热时，V正、V逆怎样变化？变化幅度？V逆增幅>V正增幅1.对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应放热）降低温度时，对反应产生的影响是（）A．V逆增大，V正减小，平衡向逆反应方向移动B．V逆减小，V正增大，平衡向正反应方向移动C．V正、V逆都减小，平衡向正反应方向移动D．V正、V逆都增大，平衡向逆反应方向移动C2、在一定条件下，发生CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)（正反应放热）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色(）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断B压强/MPa15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）(3)压强对化学平衡的影响随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生成NH3的正反应方向移动。讨论：分析上表数据，你能得出何结论？（增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。）压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(...