-1-考点过关(上)考点5化学平衡计算化学平衡是中学化学重要基础之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。而化学平衡计算是高考中的热点之一，此类试题常把基本概念和基础知识融汇在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次高的特点。化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。1.计算模式：化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解，起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”，三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。mA(g)+nB(g)—pC(g)+qD(g)n(起始)/molab00n(转化)/molmxnxpxqxn(平衡)/mola—mxb—nxpxqx反应可从左向右开始，也可以从右向左开始，也可以多种物质同时充入。可逆反应达到平衡状态时各物质浓度间的关系。反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度，其中各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中各物质的化学计量数之比。2•解题思路：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x；根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按“模式”列表；明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。3.计算公式：(1)变化量之比等于化学计量数之比v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。-2-⑵化学平衡常数K=cHC・CqD・CnBpx/[a-mx/V]m・[b—nx/V]n，若用任意状a+b(g・L-1)(T、V不变时，P不a・MA+b・MB0.4a1-Tmol+1.6mol+0.4mol1—1mol+2mol即有3b=2a,结合b=c,可得a=3时，c态的生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值称为浓度商，用Q表示。则其与K比较,当Q>K，v正〈v逆；Q0),CO和H2O的浓度变化如图所示，贝90〜4min间平均反应速率v(CO)=mol/(L・min)。nc/(mobL1)0.30.<512345678f(min)850r时物质浓度的变化(3)tC(高于850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表，tC时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COHO2CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620....
