原电池化学电源2015届高考化学一轮复习考试说明1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。一、原电池1.概念：【知识扫描一】一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。【知识扫描一】一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。电能【知识扫描一】【回归课本1】《必修2》P4【回归课本1】一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。电能2.原电池的构成条件【知识扫描一】(4)形成。由氧化剂和导体构成极系统。(1)能自发地发生。负正闭合回路氧化还原反应一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。电能2.原电池的构成条件(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成极系统，【知识扫描一】《必修2》P4【回归课本1】《必修2》P4《化学反应原理》P13【回归课本1】3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成闭合回路；平衡电荷依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。CuAgNO3【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu正AgNO3【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu正Ag＋＋e―=AgAgNO3【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu正Ag＋＋e―=AgCu－2e－=Cu2＋AgNO3【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu正Ag＋＋e―=AgCu－2e－=Cu2＋铜银AgNO3【小试身手2】以下知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是负极。C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成。D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，放电时K+向正极移动。【热身训练】以下知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是负极。C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成。D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，放电时K+向正极移动。D【热身训练】判断下列原电池正负极（1）（2）（3）（4）【小试身手1】通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下下图为摇摆电池(Rockingchairbattery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2普通干电池充电干电池笔记本电脑专用电池手机电池二、常见的化学电源【知识扫描二】二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：【知识扫描二】二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知识扫描二】2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反应①负极反应：②正极反应：③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反应①负极反应：②正极反应：③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OPbPbO22．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的...
