难溶电解质的溶解平衡教学设计VIP免费

难溶电解质的溶解平衡教学设计朝天中学何友义一、设计思路通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银再转化为硫化银沉淀，以及除水垢的实验探究教学，让学生掌握溶解平衡建立的条件，沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中，促进学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解决实际问题，从而帮助学生形成终生学习的能力。教学思路（见下表一）知识主线教学目标达成主线二、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。1NaCl溶解平衡向饱和NaCl溶液中加浓盐酸AgCl溶解平衡沉淀转化氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银沉淀转为硫化银沉淀沉淀转化规律趋向于生成溶解度更小的物质设计实验方案去工业废水中含有Ag+，NaCl溶液中含有SO42-离子沉淀的溶解条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡设计实验方案1．如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO3）2．如何验证Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度用多媒体动画突破难点培养自学能力实验验证理论，实验操作训练分析实验现象，得出结论学会合作交流学会设计实验方案培养用理论解决实际问题的能力学会类推的学习方法过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化四、教学难点：沉淀的转化和溶解五、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示六、教学过程[引入]多媒体动画展示NaCl溶解平衡，并用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。[学生]回忆、思考、观察[设问]在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？[学生]思考、回答[板书]一、溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)[讲解]溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。[学生]回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系[设问]NaCl能不能和盐酸反应？[学生]思考回答[演示实验]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸[学生]观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因[过渡]可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡[思考与交流]指导学生阅读P61-62，思考：1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？[学生]仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式[板书]有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡2AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)[练习]书写氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式[设问]当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象？[学生]思考，[学生]分组实验3-4步骤向AgNO3溶液中滴入过量的NaCl溶液向所得固液混合物中加入KI溶液向新得固液混合物中加入Na2S溶液现象[设问]通过实验你观察到了什么现象？[学生]根据实验结果，据实回答[讲解]引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。[学生]运用平衡移动原理分析实验现象。尝试总结其规律。[难点突破]当学生无法独立分析问题时，引导：1．溶液中的Ag+有没有变化？2．体系中的溶解平衡有没有发生移动？3．沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？[思考与交流]1．在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2．粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？[学生]运用沉淀反应的知识解决生活实际问题。[评价]对学生回答做出评价。[板书]二、沉淀反应的应用1．沉淀的转化规律：趋向于生成溶解度更小的物质[过渡]...