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结构化学+有机化学1．第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态Cr原子的价层电子排布式为________________。(2)过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如，①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是_____________。②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是___________。(3)多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能(△)：Co(H2O)_____(填“＞”“＜”或“＝”)Co(H2O)+，理由是___________。(4)铜晶体和镍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为_______。(5)钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的化学式为___，它的熔点为2870°C、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______。(6)钪晶体的晶胞如图2所示，已知钪晶胞底边边长为apm，高为bpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为______(只列出计算式)g/cm3。2．碳是地球上组成生命的最基本的元素之一按要求回答：(1)碳原子核外有______种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。(2)C①60是碳元素的一种同素异形体，利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。已知常温下较稳定的C60的氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。在80~215℃时，C60可以100%回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。C60分子中碳的杂化类型为______；理论上，1mo1C60可以吸收______mo1H2。②石墨也是碳元素的一种同素异形体。石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K(如图1所示)，其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_______个。(3)碳也可形成多种有机化合物，如图2所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因：_____。(4)图3是金刚石的结构图，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：_____(不要求计算结果)3．(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。ABCD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应第1页共4页◎第2页共4页C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性4．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)YX的立体构型是____________；与YX互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为________。(H为氢元素，下同)(3)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。①该晶体的化学式为_______。②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于____(填“离子”或“共价”)化合物。③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为________cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。5...