课题3制取氧气一、教学内容第二单元课题3制取氧气（第一课时）二、教学目标1.知识与能力目标：⑴掌握实验制取氧气的反应原理；了解氧气的工业制法；⑵理解分解反应及其化合反应的区别；⑶了解催化剂和催化作用的概念。2.过程与方法目标：⑴通过实验探究认识实验室制取氧气的原理，认识催化剂的概念的形成。3.情感态度与价值观目标（含德育目标）：⑴培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。三、教学重点1.实验室制取氧气的反应原理。四、教学难点催化剂和催化作用的概念。五、教具准备(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，氯酸钾；(2)大试管、木条、酒精灯、火柴、药匙。六、教学过程知识回顾1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.氧气有什么重要用途？导入新课展示几组图片氧气在工农业生产中和科学研究方面有许多用途，氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。氧气有这么重要的用途，所以我们要知道氧气是怎样制得的。推进新课【介绍】根据氧气需要量的大小，可将氧气的制法分成工业制法和实验室制法。如果氧气的需求量较大，一般采用工业制法。当只需少量的氧气时，一般采用实验室制法。请同学们讨论一下，在实验室制备氧气时，从原料、仪器、反应条件等方面要考虑哪些因素。（学生讨论，教师参与讨论，学生汇报交流结果）生：所选用的原料中必须含氧。否则，不会产生氧气。另外，原料必须易得廉价。生：反应的条件要简单，整个实验装置简单。生：反应的速度要适中。生：在反应的过程中，不生成污染环境的物质。师：同学们考虑得十分详尽———不仅考虑到反应本身的合理性和科学性，还考虑到“绿色化学”。下面，我向大家介绍三种常见的制备氧气的药品———高锰酸钾、过氧化氢溶液和氯酸钾。（学生观察实验台上药品的颜色、状态）【过渡】过氧化氢：俗名双氧水，在常温下能缓慢分解成水和氧气.我们先来探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气中二氧化锰的作用师：多媒体展示实验要求二氧化锰实验1———在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。实验2———在上述试管中加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。生分组完成实验，观察实验现象，完成实验观察提纲，并在班级交流。生汇报实验现象，在实验2中，看到了带火星的木条复燃，说明有氧气产生。师板书过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式。师：（提出质疑）要使过氧化氢产生氧气，可以采取哪些方法？生：（思考后回答）加二氧化锰。生：实验3———待实验2中的试管中无气泡产生时，重新加入少量的过氧化氢，又有气体放出。（如果时间允许，此实验可反复几次）【讨论】为什么第二次加入过氧化氢溶液后现象和实验2相同的？【思考】在加入二氧化锰之后，生成了氧气，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？【分析】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。说明二氧化锰没有参加化学反应。提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。【提问】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？【回答】没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液产生氧气速率很慢，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。【分析】二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。【小结】催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。【设问】在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速...
