原创课件1：物质的量浓度及溶液配制VIP专享VIP免费

考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存1高三化学•步步高大一轮复习讲义物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存2Contents目录010203考点1：物质的量浓度及相关计算考点2：一定物质的量浓度溶液的配制考点3：溶解度计算考纲要求04课时小结考点4：第一章从实验学化学•第4讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求热点题型考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存3考纲要求考点1导航菜单本节目录考点2考点3考点4课时小结1.了解溶液的含义；2.了解溶解度、饱和溶液的概念；3.了解物质的量浓度的含义；4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析；5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考纲要求第一章从实验学化学•第4讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存4考纲要求考点1导航菜单本节目录考点2考点3考点4课时小结有关物质的量浓度的计算是高考的热点，考查以选择题和填空题为主，常和溶液的配制一起考查。预计今后的高考将减少单一的知识考查，会渗透在实验、计算中综合考查。知识归纳情景导学真题演练考点1物质的量浓度及相关计算第一章从实验学化学•第4讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存5考纲要求考点1导航菜单本节目录考点2考点3考点4课时小结1.1物质的量浓度知识归纳(1)定义:表示溶液里所含溶质B的的物理量。(2)计算公式:(3)单位:mol·L－1或mol/Lc＝nV单位体积物质的量(4)物质的量浓度与质量分数的互换：c＝1000ρwM考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存6考纲要求考点1导航菜单本节目录考点2考点3考点4课时小结1.2相关计算知识归纳1.溶液稀释定律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混/ρ混考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存7考纲要求考点1导航菜单本节目录考点2考点3考点4课时小结情景导学1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%()(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()(6)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg()××××××考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存8考纲要求考点1导航菜单本节目录考点2考点3考点4课时小结情景导学2.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21mol·L－1B.0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1D.0.26mol·L－1B容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1.21mol.L005考纲要求仪器的使用技巧安全知识和操作课时小结化学试剂的保存9考纲要求考点1导航菜单本节目录考点2考点3考点4课时小结情景导学3.下列目的能达到的是()A.将58.5gNaCl溶于1LH2O中可得1mol·L－1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1LH2O中可得1mol·L－1盐酸C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－125g胆矾含0.1molCuSO4，配制成1L溶液溶剂的体积误当作溶液的体积2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液浓度为2mol·L－1溶剂的体积误当作溶液的体积C×××√...