第3节化学反应的速率和限度(课时1)第二章化学反应与能量1.了解化学反应速率的表示方法；2.能够运用本节课知识解释一些化学现象；3.了解影响化学反应速率的因素有哪些；4.掌握设计实验的一般步骤和能力。溶洞形成极慢钢铁锈蚀慢食物腐坏快核弹爆炸极快G化学反应速率用于表示化学反应进程快慢的物理量表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值）来表示。计算式：单位：★☆有关化学反应速率的简单计算[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)V(H2)=0.3mol/(L·min)V(NH3)=0.2mol/(L·min)讨论1：小结化学反应速率表示时的注意点。4、一般不用固体物质和纯液体表示化学反应速率(其浓度视为常数)。3、各物质的速率之比等于方程式计量数之比2、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同)。mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q小结：1.化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？讨论2：根据实验及生活中的例子，猜想哪些因素会影响化学反应速率？问题与讨论想思驿站二、影响化学反应速率的因素：1、内因：物质本身的性质。(决定)2、外因：（影响）温度、浓度、催化剂……究探之旅讨论3：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？(提示：可以利用具体反应说明)H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。因素物品及实验现象简记结论温度浓度催化剂H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2Mg+稀HCl浓HClH2O2+FeCl3热水冷水常温究探之旅不剧烈剧烈较剧烈温度高，速率快较剧烈很剧烈浓度大，速率快不剧烈很剧烈非常剧烈催化剂，速率快1、内因：物质本身的性质。（决定）2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。（影响）二、影响化学反应速率的因素：理整行囊思考与交流•思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？•思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？•思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？•思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？温度的影响固体表面积接触面积浓度的影响想思驿站1、内因：物质本身的性质。（决定）2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。④其它因素：固体表面积、接触面积、光照、反应物的状态、压强等。（影响）二、影响化学反应速率的因素：理整行囊有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？当然能与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国），冯·奥伊勒歇尔平（瑞典）–阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒（德国）、G.纳塔（意大利）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国）M.艾根（德国）发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国)、野依良治(日本)在“手性催化氢化反应”领域取得成就未来？？？1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_________。(2)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在...
