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化学反应的的速率与限度第一课时(1)VIP免费

化学反应的的速率与限度第一课时(1)_第1页
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第3节化学反应的速率和限度(课时1)第二章化学反应与能量1.了解化学反应速率的表示方法;2.能够运用本节课知识解释一些化学现象;3.了解影响化学反应速率的因素有哪些;4.掌握设计实验的一般步骤和能力。溶洞形成极慢钢铁锈蚀慢食物腐坏快核弹爆炸极快G化学反应速率用于表示化学反应进程快慢的物理量表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算式:单位:★☆有关化学反应速率的简单计算[例1]在一密闭容器中装有N2和H2,反应开始时,N2的浓度为2mol/L;H2的浓度为5mol/L;反应开始2min时,测得容器中N2的浓度为1.8mol/L,求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少?V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)V(H2)=0.3mol/(L·min)V(NH3)=0.2mol/(L·min)讨论1:小结化学反应速率表示时的注意点。4、一般不用固体物质和纯液体表示化学反应速率(其浓度视为常数)。3、各物质的速率之比等于方程式计量数之比2、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同)。mA+nB==pC+qDひ(A):ひ(B):ひ(C):ひ(D)==m:n:p:q小结:1.化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速率。有利的——越快越好!有害的——越慢越好!能否控制化学反应速率呢?讨论2:根据实验及生活中的例子,猜想哪些因素会影响化学反应速率?问题与讨论想思驿站二、影响化学反应速率的因素:1、内因:物质本身的性质。(决定)2、外因:(影响)温度、浓度、催化剂……究探之旅讨论3:探究外界条件对化学反应速率的影响时,我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢?(提示:可以利用具体反应说明)H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3探究:根据分析通过实验来验证猜想是否正确。因素物品及实验现象简记结论温度浓度催化剂H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2Mg+稀HCl浓HClH2O2+FeCl3热水冷水常温究探之旅不剧烈剧烈较剧烈温度高,速率快较剧烈很剧烈浓度大,速率快不剧烈很剧烈非常剧烈催化剂,速率快1、内因:物质本身的性质。(决定)2、外因:①温度:温度高,v(A)快;反之慢。②反应物浓度(气体或溶液):浓度大,v(A)快;反之慢。③催化剂(正或负):正催化剂,v(A)快。(影响)二、影响化学反应速率的因素:理整行囊思考与交流•思考1:为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?•思考2:实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么?•思考3:人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验,原因是什么?•思考4:实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变少(锌粒有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来。原因是什么?温度的影响固体表面积接触面积浓度的影响想思驿站1、内因:物质本身的性质。(决定)2、外因:①温度:温度高,v(A)快;反之慢。②反应物浓度(气体或溶液):浓度大,v(A)快;反之慢。③催化剂(正或负):正催化剂,v(A)快。④其它因素:固体表面积、接触面积、光照、反应物的状态、压强等。(影响)二、影响化学反应速率的因素:理整行囊有利的——越快越好!有害的——越慢越好!能否控制化学反应速率呢?当然能与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1909年W.奥斯特瓦尔德(德国人)从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年A.哈登(英国),冯·奥伊勒歇尔平(瑞典)–阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒(德国)、G.纳塔(意大利)发现了利用新型催化剂进行聚合的方法,并从事这方面的基础研究1967年R.G.W.诺里会、G.波特(英国)M.艾根(德国)发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B.博耶(美国)、J.E.沃克尔(英国)、J.C.斯科(丹麦)发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国)、野依良治(日本)在“手性催化氢化反应”领域取得成就未来???1.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_________。(2)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在...

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