化学·选修4《化学反应原理》溶液PH的计算第2页溶液pH的计算温故知新1．叫做水的离子积，其适用范围是，25oC时，其数值是。溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积纯水和稀的电解质水溶液1.0×10-14溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)pH酸性中性碱性2．回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系，完成下表：c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0×10-7pH<7c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7pH=7c(H+)
7第3页溶液pH的计算1、强酸或强碱pH的计算强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c(OH－)Kwc(H+)－lgpH■计算常温下0.005mol/LH2SO4溶液的pH解：∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg0.01＝2pH＝12■练习：0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH讨论总结第4页溶液pH的计算2、强酸与强酸混合强酸Ⅰ：cⅠ电离c(H+)Ⅰ强酸Ⅱ：cⅡ电离c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH■pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH解：c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝0.005mol/L2VV0.0001V0.01pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3讨论总结第5页溶液pH的计算3、强碱与强碱混合强碱Ⅰ：强碱Ⅱ：Kw■10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pH解：c(OH－)Ⅰ＝0.1c(OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1c(OH－)混合＝0.1mol/L20100.1100.1c(H+)混合＝mol/L100.11013－14－pH＝－lg10－13=13cⅠ电离c(OH—)ⅠcⅡ电离c(OH—)Ⅱ－lgpHc(OH—)c(H+)讨论总结第6页溶液pH的计算4、强酸与强碱混合■计算30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解：c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/Lmol/L102203020103010)(433＋－＝余HcpH=－lg2×10－4＝4－lg2■练习：计算30mLpH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH讨论总结第7页溶液pH的计算⑶强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH碱酸酸碱余VVVHcVOHc＋－＝＋)()c(OH)(由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpH⑴强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7⑵强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH碱酸碱酸余VVVOHcVHc＋－＝)()c(H)(pH=－lgc(H+)余总结感悟第8页溶液pH的计算⑴强酸的稀释取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]73pHV水5、酸碱的稀释问题交流讨论第9页溶液pH的计算⑵强碱的稀释■将pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水交流讨论5、酸碱的稀释问题第10页溶液pH的计算pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？＜33盐酸醋酸V水32pH10倍⑶弱酸稀释总结感悟5、酸碱的稀释问题第11页溶液pH的计算总结感悟pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍⑷弱碱稀释5、酸碱的稀释问题酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化归纳总结pH＝a的酸pH＝b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍后pHpH＝______7a＋na＋nab－nb－nb第13页溶液pH的计算1、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为()A．111∶B．91∶C．111D∶．19∶D当堂巩固第14页溶液pH的计算2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B当堂巩固第15页溶液pH的计算3、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL的盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va/Vb=，（2）若a+b=13，则Va/Vb=，（3）若a+b>14，则Va/Vb=，且VaVb(填“<”“>”“=”)(题中a1当堂巩固
