2019年普通高等学校招生全国统一考试考前演练（五）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：0～16Na～23Cl～35.5Fe~56第I卷选择题（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是（C）A.SO2可用作食品的漂白剂B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的【解析】SO2有毒，不能漂白食品，A错误；非金属材料并非都是绝缘体，如石墨就是导体，B错误；利用太阳能可减少SO₂、CO2等的排放，有利于保护环境，且节约了资源，C正确；医用酒精不能将病毒氧化，D错误。8.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是（D）A.M能发生氧化反应B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制得C.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOHD.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是9.已知：。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I：过程Ⅱ……下列说法不正确的是（C）A.过程I中每消耗1molFe3O4，转移2mol电子B.过程IⅡ的热化学方程式为，△H=+128.9kJ/molC.过程I、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点【解析】过程I中每消耗1mol，反应生成0.5molO2，转移0.5mol×4=2mol电子，故A正确；根据盖斯定律，（由已知反应-过程I反应）×得过程Ⅱ反应，故B正确；过程1和过程Ⅱ都是吸热反应，不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；铁氧化合物循环制H2利用太阳能分解，，以水和为原料，具有成本低的特点，氢气和氧气为气体，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，故D正确。10.下列实验过程不能达到实验目的的是（A）11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是由这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（D）A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W、Y分别与X元素形成的简单化合物的沸点：Y>WC.Z2Y和ZX都只存在离子键D.向水中加入或通入u，促进水的电离【解析】25℃时，0.01mol/1的v溶液中存在关系，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素。简单离子半径S->（0=>Na*>H+，故A正确；H2O的沸点大于H2S，故B正确；Na₂O、NaH只存在离子键，故C正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，抑制水的电离，故D错误。12.用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2通入如图所示装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法不正确的是（B）A.M极为负极，电极上发生氧化反应B.溶液中H+移向N区，移向M区C.N极发生的电极反应为D.相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1【解析】该电池的本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸。M电极上二氧化硫失去电子发生氧化反应生成SOF，M极为负极，电极反应式为；；N电极上氧气得电子结合氢离子生成水，N极为正极，电极反应式为。M电极上二氧化硫失去电子发生氧化反应生成SO，M极为负极，电极反应式为，故A正确；根据上述分析，M极为负极，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，但阴离子不能通过质子交换膜，因此溶液中H+移向N区，故B错误；N电极上氧气得电子结合氢离子生成水，N极为正极，电极反应式为，故C正确；M电极的电极反应式为，N电极的电极反应式为，所以在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1，故D正确。13.常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（C）A.在反应过程中，B.pH=5时，C.pH=6时，0.1000mol·L-1D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL【解析】根据电荷守恒可知,故A正确；pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大...
