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《化学计量在实验中的应用》综合练习VIP免费

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《化学计量在实验中的应用》综合练习(1)20.0gNaOH的物质的量为,4molNaOH的质量为,1.5NA个水分子的物质的量为,1.5molH2的分子数目为,标准状况下,22.4LH2的物质的量为,1.5molH2的体积为。(2)16gO2含有个氧气分子,1.5NA个氯气分子在标准状况下的体积为,g氮气在标准状况下的体积为22.4mL,标准状况下个氢气分子所占的体积为11.2L,34gNH3在标准状况下的体积为,3.01x1024个钠原子的质量为。(3)1mol硫酸含有mol氧原子,1mol氨气含有个电子,2mol18O2含有含有个中子,mol12C18O2含有22NA个质子。(4)等物质的量H3与H2的分子数之比为,电子数之比为,质量之比为,标准状况下的体积之比为;等质量的O2与H2的分子数之比为,质子数之比为,标准状况下的体积之比为;(5)判断正误:标准状况下,2mol乙醇的体积为44.8L();3mol氢气的体积为67.2L();(6)相同温度相同压强下,1molO2和2molH2的体积之比为;相同温度相同压强下,1LO2和1LH2的密度之比为,质量之比为;相同温度相同压强下,NA个O2和2NA个H2的体积之比为;0℃时,1molH2在101KPa下的体积为22.4L,在202KPa下的体积为。(7)1L2mol·L-1的CuSO4溶液中,溶质的质量为,将60gNaOH溶于水配制成1L溶液,物质的量的浓度为。(8)将100mL18.4mol·L-1的浓硫酸加水稀释至500mL,稀释后的溶液中硫酸的物质的量浓度为,硫酸分子的质量为;将XL2mol·L-1的NaOH溶液与YL5mol·L-1的NaOH溶液混合,所得混合溶液中NaOH的物质的量浓度为3mol·L-1,则X:Y=;(9)现有一瓶质量分数为36.5%的盐酸,其密度为1.18g·cm-3,其物质的量浓度为;现有一瓶物质的量浓度为18.4mol·L-1的硫酸溶液,其密度为1.84g·cm-3,其质量分数为;将标准状况下xLNH3溶于500g水中,得到的氨水密度为yg·cm-3,则氨水的物质的量浓度为。(10)在Fe2(SO4)3、CuCl2、NaNO3组成的混合溶液中,c(Fe3+)=0.3mol·L-1,c(Cu2+)=0.05mol·L-1,c(Na+)=0.1mol·L-1,c(SO42-)=0.1mol·L-1,c(Cl-)=0.4mol·L-1,则c(NO3-)=。

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