《化学计量在实验中的应用》综合练习(1)20.0gNaOH的物质的量为，4molNaOH的质量为，1.5NA个水分子的物质的量为，1.5molH2的分子数目为，标准状况下，22.4LH2的物质的量为，1.5molH2的体积为。(2)16gO2含有个氧气分子，1.5NA个氯气分子在标准状况下的体积为，g氮气在标准状况下的体积为22.4mL，标准状况下个氢气分子所占的体积为11.2L，34gNH3在标准状况下的体积为，3.01x1024个钠原子的质量为。(3)1mol硫酸含有mol氧原子，1mol氨气含有个电子，2mol18O2含有含有个中子，mol12C18O2含有22NA个质子。(4)等物质的量H3与H2的分子数之比为，电子数之比为，质量之比为，标准状况下的体积之比为；等质量的O2与H2的分子数之比为，质子数之比为，标准状况下的体积之比为；(5)判断正误：标准状况下，2mol乙醇的体积为44.8L()；3mol氢气的体积为67.2L()；(6)相同温度相同压强下，1molO2和2molH2的体积之比为；相同温度相同压强下，1LO2和1LH2的密度之比为，质量之比为；相同温度相同压强下，NA个O2和2NA个H2的体积之比为；0℃时，1molH2在101KPa下的体积为22.4L，在202KPa下的体积为。(7)1L2mol·L-1的CuSO4溶液中，溶质的质量为，将60gNaOH溶于水配制成1L溶液，物质的量的浓度为。(8)将100mL18.4mol·L-1的浓硫酸加水稀释至500mL，稀释后的溶液中硫酸的物质的量浓度为，硫酸分子的质量为；将XL2mol·L-1的NaOH溶液与YL5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得混合溶液中NaOH的物质的量浓度为3mol·L-1，则X：Y=；(9)现有一瓶质量分数为36.5%的盐酸，其密度为1.18g·cm-3，其物质的量浓度为；现有一瓶物质的量浓度为18.4mol·L-1的硫酸溶液，其密度为1.84g·cm-3，其质量分数为；将标准状况下xLNH3溶于500g水中，得到的氨水密度为yg·cm-3，则氨水的物质的量浓度为。(10)在Fe2(SO4)3、CuCl2、NaNO3组成的混合溶液中，c(Fe3+)=0.3mol·L-1，c(Cu2+)=0.05mol·L-1，c(Na+)=0.1mol·L-1，c(SO42-)=0.1mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，则c(NO3-)=。
