模块综合测试(一)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是()A.Na+1s22s22p6B.S[Ne]3s23p4C.ND.O2-解析:N的电子排布图为。答案:C2.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子答案:D3.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是()A.H、FB.Ca、SC.Na、ClD.K、O解析:H、F均是非金属,只能形成共价键;电负性相差越大的金属元素与非金属元素之间越易形成离子键,题述元素中K的电负性最小而O的电负性比S、Cl的大。答案:D4.下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:由于镁最外层3s能级处于全充满稳定结构,其第一电离能比铝的大,磷的最外层3p能级处于半充满稳定结构,其第一电离能比硫的大,A项错误;同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,B项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,C项错误;硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1,D项错误。答案:B5.下列有关说法不正确的是()1A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为12解析:图1中大黑球代表铜离子,与白球代表的氧原子形成4个配位键,A项正确;图2中CaF2晶胞平均占有的Ca2+个数为8×18+6×12=4,B项正确;图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度,C项错误;图4表示的结构为面心立方最密堆积,最密堆积的配位数均为12,D项正确。答案:C6.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键键长缩短C.水分子间作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变解析:小分子团水可能是水的“聚合”,具有缓效作用。答案:C7.下列描述正确的是()A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为解析:3p2表示3p能级上有2个电子;原子晶体中只有共价键,没有离子键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。答案:D8.下列叙述中正确的是()A.同周期元素中,AⅦ族元素的原子半径最大B.AⅥ族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期除稀有气体外,第ⅦA族的元素的原子半径最小,A项不正确;第ⅥA族原子半径越大,非金属性越弱,得电子能力越弱,B项不正确;同一周期中碱金属元素的第一电离能最小,D项不正确。答案:C9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C.元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析:Y的单质是重要的半导体材料,则说明Y是硅;又X、Y、Z、W处于同周期,结合X、Z、W三种元素形成的离子结构可知,分别为Na、S、Cl,进而推知M是氧。钠和氧可以形成Na2O和Na2O2两种化合物,A项不正确;因H2O分子间存在氢键,沸点高于H2S和HCl,B项不正确;钠单质是金属晶体、硅单质是原子晶体、硫和氯单质是分子晶体,C项不正确;O3和Cl2单质可以作为消毒剂,D项正确。2答案:D10.下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,...
