第三章第1节金属的化学性质2VIP免费

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界……第二课时KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuNaMgAlFe镁条空气白烟耀眼白光白色固体铁丝氧气火星四射黑色固体金属活动性顺序表NaMgAlZnFe可燃物形态反应物燃烧现象一、金属与氧气的反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？223432AlOAlO现象:铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：铝表面的氧化膜保护了铝。科学探究探究一用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？科学探究磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。探究二加热4Al+3O2==2Al2O3你知道氧化膜吗？氧化膜疏松如;铁致密如镁铝思考与交流1、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？铝在空气中与氧气反应，使其表面生成了一层致密的氧化膜从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝本身有良好的抗腐蚀功能思考与交流2、铝为什么不宜用钢刷擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化膜除掉，从而起不到保护作用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论：金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化写出Na、Mg、Al、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？2Na+2HCl====2NaCl+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑最慢最快2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑二.金属与酸和水的反应结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。4、Na、Mg、Al、Fe四种金属任意两种组成的混合物12g，与足量的HCl反应产生0.5g氢气，则混合物中一定含有的金属是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe2、分别取ag钠、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积比（）思考：1、分别取0.1mol钠、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积比（）3、若产生相同条件下（同温同压）的氢气，所需要的钠、镁、铝、铁（与足量的盐酸反应）的质量之比为（）铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2实验：科学探究：金属铁与水的反应请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验等。实验装置1实验装置2实验装置3实验装置4