栏目导引第一章物质结构元素周期律栏目导引第一章物质结构元素周期律考查点卤族元素性质的相似性和递变性[典例1]卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(双选)()A．卤素原子的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．F2通入NaCl水溶液中，反应生成NaF和Cl2栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：A项，卤素原子的最外层电子数都是7，A正确；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，B错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C正确；D项，F2通入NaCl水溶液中发生反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑反应，所以不能生成NaF和Cl2，D错误。答案：AC栏目导引第一章物质结构元素周期律[典例2]溴与氯同属于卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是()A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，表现为氧化性D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：在分析时，既要由已知(氯气的性质)“迁移”得出未知(溴的性质)，又要注意二者性质的递变性。A中，因为Cl2＋H2OHCl＋HClO，故Br2＋H2OHBr＋HBrO。B中，Br2中Br的化合价为0价，既可以升高到＋1价，又可以降低到－1价，故溴单质既具有氧化性，又具有还原性。答案：B栏目导引第一章物质结构元素周期律栏目导引第一章物质结构元素周期律1．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A．①②B．②③C．①③D．②④栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确。答案：D栏目导引第一章物质结构元素周期律2．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，正确；B项，F2、Cl2、Br2，I2中，与氢气最易化合的是F2，正确；C项，只有氢氟酸是弱酸，其余都为强酸，错误；D项，F2、Cl2、Br2、I2状态由气→液→固，沸点升高，正确。答案：C栏目导引第一章物质结构元素周期律3．(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填字母)。A．碱金属B．卤素(3)下列反应中，更剧烈的是________(填字母)。A．钠与水反应B．钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填字母)。A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，其氢化物最不稳定；碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数增大而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数增大而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B
