第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全•根据你的经验在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？请大家注意：•1、遵守实验室规则。•2、了解安全措施。•3、掌握正确的操作方法药品取用方法物质加热方法发生意外情况的处理方法Ⅰ、药品取用的安全使用药品做到“三不”：1.不用手接触药品2.不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味3.不尝试药品味道掌握正确的操作方法Ⅱ、加热操作：酒精灯的使用：“三不”：不能给燃着的酒精灯加酒精；不能用酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。注意：酒精灯中酒精量不能低于容积的1/4,也不能多于2/3.为什么？Ⅲ、常用仪器的使用方法和基本操作1、仪器的使用可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、容量瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等Ⅳ、气体的收集方法3、检验装置气密性的方法例．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的()A．酒精—剧毒品B．浓硫酸—腐蚀品C．汽油—易燃品D．烧碱—剧毒品BC二混合物的分离和提纯•思考1：分离和提纯的区别？•分离：把混合物中的各种成分分开，分别得到纯净的物质，并保留原有的状态。•提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质出去，称为物质的提纯。•学与问P5•化学上的杂质都是有害和无价值的吗？试举例说明•思考与交流p5•1、沙里淘金的原理？•2、如果有铁屑和铜屑的混合物，如何将铁屑分离出来？利用沙和金不同的比重进行分离•请回忆初中粗盐提纯的方法•粗盐成分：泥沙、NaCl(MgCl2、CaCl2、硫酸盐等)•操作步骤：溶解——过滤——蒸发步骤现象粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清蒸发皿中析出白色固体。方法适用范围装置举例、注意事项过滤蒸发从液体中分离出不溶的固体物质一贴、二低、三靠获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；先小火后大火，出现较多固体时停止加热除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项？蒸发NaCl溶液获食盐晶体。注意事项？溶解初盐提纯中玻璃棒的使用及用途搅拌，加快固体溶解速度过滤蒸发引流，防止液体洒到外面搅拌，以免液体局部受热而发生飞溅1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（）A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤B2、从实验室制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是[]A．溶解、过滤、蒸发、加热B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热B•沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量的水，浸过沉淀物，等水滤出后，再重复加水至干净如何检验沉淀是否洗干净取最后一次的洗涤液，加入…•思考？•经过溶解过滤蒸发后得到的是否就是纯净的食盐？如何检验得到溶液中含有硫酸盐等杂质？还有哪些杂质？离子检验检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验实验1－2：SO42-的检验方法P6先加入稀HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。用同样的思维设计Cl-的检验方法向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-离子。要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题原则加入试剂顺序►1.1.BaClBaCl22→NaOH→→NaOH→NaNa22COCO33→HCl→HCl►2.2.BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→NaOH→HCl→NaOH→HCl►3.NaOH→3.NaOH→BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→HCl→HCl►4.4.NaOH→NaOH→NaNa22COCO33→→BaClBaCl22→HCl→HCl讨论讨论::加入除杂试剂的顺序：加入除杂试剂的顺序：１、只要Na2CO3加在BaCl２之后便...
