第二单元我们周围的空气课题2氧气VIP专享VIP免费

课题课题22氧气氧气①色、味、态：无色无味气体（标准状况）②密度：略大于空气③水溶性：④熔沸点：一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。不易溶于水一、O2的物理性质二二..氧气的化学性质氧气的化学性质二二..氧气的化学性质氧气的化学性质（（11））氧气可使带火星的木条复燃。氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧（即氧气能支持燃烧）【【说明说明】】物质在空气中燃烧物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。烧越剧烈。氧气的化学性质硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)现象结论①发出明亮的蓝紫色火焰(在空气中产生淡蓝色火焰)。②放热③产生有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫点燃S+O2SO2点燃讨论:(1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中燃烧产生的色火焰?产物是否相同?(2)为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入？(3)回忆一下我们以前学过的知识,在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?淡蓝色蓝紫相同防止燃烧时产生的高温使氧气从瓶中逃逸红磷不能，因为硫燃烧的产物是气体氧气的化学性质木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)现象结论①发出白光②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体碳+氧气二氧化碳点燃C+O2CO2点燃讨论:(1)碳和硫分别在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么？(2)请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什么?(3)现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满?氧气浓度不同不能，因为碳燃烧的产物是气体用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则是氧气。用带火星的木条靠近瓶口，若木条复燃，则氧气收集满了。氧气的化学性质铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)现象结论①剧烈燃烧，火星四射②放热③产生黑色的固体铁+氧气四氧化三铁点燃Fe+O2Fe3O4点燃讨论:(1)做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么?(2)做这个实验时,还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么?？(3)为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？（4）在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细纱,为什么?为了点燃细铁丝，给细铁丝加温为了增加细铁丝与氧气的接触面积为了减少消耗氧气防止生成物炸裂瓶底。氧气的化学性质小结——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧1.能在空气燃烧的物质2.一些不能在空气中燃烧的物质——铁、铝能在氧气中燃烧——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是甲烷）能在氧气中燃烧氧气有很强的氧气有很强的助燃助燃性性小结:3、氧气的化学性质比较活泼,许多物质能够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属于氧化剂.实验编号实验编号反应前的反应前的物质物质反应后生反应后生成的物质成的物质反应的文字表达式反应的文字表达式实验实验22－－11实验实验22－－33实验实验22－－44磷磷++氧气五氧化二磷氧气五氧化二磷点燃点燃硫硫++氧气二氧化硫氧气二氧化硫点燃点燃铁铁++氧气四氧化三铁氧气四氧化三铁点燃点燃【【思考思考】】上述几个变化中，有什么共同的特征？上述几个变化中，有什么共同的特征？红磷、红磷、氧气氧气硫、硫、氧气氧气铁、铁、氧气氧气五氧化五氧化二磷二磷二氧化硫二氧化硫四氧化四氧化三铁三铁【【讨论讨论】】分析分析下述几个实验，完成表格。下述几个实验，完成表格。三三..化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应三三..化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应（（11）化合反应：）化合反应：由两种或两种以上的物质由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。生成一种物质的反应。A+B=ABA+B=ABAlAlOO22AlAl22OO33铝铝++氧气氧化铝氧气氧化铝点燃点燃镁镁++氧气氧化镁氧气氧化镁点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃OO22MgOMgOMgMg++++文字表达式文字表达式化学式表达式化学式表达式讨论讨论：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？石蜡+氧气二氧化碳+水点燃两种产物不是化合反应碳+氧气二氧化碳点燃硫+氧气二氧...