PPT模板下载:www.1ppt.com/moban/行业PPT模板:www.1ppt.com/hangye/节日PPT模板:www.1ppt.com/jieri/PPT素材下载:www.1ppt.com/sucai/PPT背景图片:www.1ppt.com/beijing/PPT图表下载:www.1ppt.com/tubiao/优秀PPT下载:www.1ppt.com/xiazai/PPT教程:www.1ppt.com/powerpoint/Word教程:www.1ppt.com/word/Excel教程:www.1ppt.com/excel/资料下载:www.1ppt.com/ziliao/PPT课件下载:www.1ppt.com/kejian/范文下载:www.1ppt.com/fanwen/试卷下载:www.1ppt.com/shiti/教案下载:www.1ppt.com/jiaoan/字体下载:www.1ppt.com/ziti/分子的性质第一课时——人教版选修三第二章第三节PPT模板下载:www.1ppt.com/moban/行业PPT模板:www.1ppt.com/hangye/节日PPT模板:www.1ppt.com/jieri/PPT素材下载:www.1ppt.com/sucai/PPT背景图片:www.1ppt.com/beijing/PPT图表下载:www.1ppt.com/tubiao/优秀PPT下载:www.1ppt.com/xiazai/PPT教程:www.1ppt.com/powerpoint/Word教程:www.1ppt.com/word/Excel教程:www.1ppt.com/excel/资料下载:www.1ppt.com/ziliao/PPT课件下载:www.1ppt.com/kejian/范文下载:www.1ppt.com/fanwen/试卷下载:www.1ppt.com/shiti/教案下载:www.1ppt.com/jiaoan/字体下载:www.1ppt.com/ziti/分子立体构型键的极性和分子极性01溶解性0402范德华力03氢键05手性PPT模板下载:www.1ppt.com/moban/行业PPT模板:www.1ppt.com/hangye/节日PPT模板:www.1ppt.com/jieri/PPT素材下载:www.1ppt.com/sucai/PPT背景图片:www.1ppt.com/beijing/PPT图表下载:www.1ppt.com/tubiao/优秀PPT下载:www.1ppt.com/xiazai/PPT教程:www.1ppt.com/powerpoint/Word教程:www.1ppt.com/word/Excel教程:www.1ppt.com/excel/资料下载:www.1ppt.com/ziliao/PPT课件下载:www.1ppt.com/kejian/范文下载:www.1ppt.com/fanwen/试卷下载:www.1ppt.com/shiti/教案下载:www.1ppt.com/jiaoan/字体下载:www.1ppt.com/ziti/键的极性和分子极性PART0101复习提问:极性键单键双键三键(1)按成键方式分(2)按共用电子对有无偏移分(3)按两原子间的共用电子对的数目分σ键:头碰头重叠π键:肩并肩重叠非极性键共价键的类型一、键的极性和分子极性极性键:由不同原子形成的共价键,电子对发生偏移,两个键合原子一个呈正电性,一个呈负电性非极性共价键:由相同的原子间形成的共价键,电子对不发生偏移极性键非极性键概念电负性不同相同共用电子对共用电子对偏向电负性大的原子共用电子对不偏移成键电子电性显电性不显电性成键元素一般是不同非金属元素同种非金属元素举例注:键合原子的电负性差值越大,键的极性越强,如:H-F的极性强于H-Cl指出下列物质中的共价键类型学.科.网1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键2:分子的极性①极性分子:分子中正电荷中心和负电荷中心不重合,使分子一部分呈现正电荷(δ+),另一部分呈现负电荷(δ-)这l样分子是极性分子,如:HCl、NH3②非极性分子:正电荷中心和负电荷中心重合,空间构型对称的分子如:P4、C60、CO2、CH4非极性分子:电荷分布均匀对称的分子极性分子:电荷分布不均匀不对称的分子一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性①②③④⑤⑥⑦⑧⑨非极性分子:①②③⑦⑧极性分子:④⑤⑥⑨3、键的极性和分子极性的关系(1)分析方法:从力的角度分析在ABn分子中,A-B键看作AB原子间的相互作用力,根据中心原子A所受合力是否为零来判断,F合=0,为非极性分子(极性抵消),F合≠0,为极性分子(极性不抵消)C=O键是极性键,但从分子总体而言CO2是直线型分子,两个C=O键是对称排列的,两键的极性互相抵消(F合=0),∴整个分子没有极性,电荷分布均匀,是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30'F1F2F合≠0O-H键是极性键,共用电子对偏O原子,由于分子是V型构型,两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0),∴整个分子电荷分布不均匀,是极性分子HHHNBF3:NH3:120º107º18'三角锥形,不对称,键的极性不能抵消,是极性分子F1F2F3F’平面三角形,对称,键...