2021届一轮高考（人教）化学：离子反应训练附答案专题：离子反应一、选择题1、(2019届安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:HC、S、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S、Na+、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na+、Al、K+D.含大量N的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N答案C2、（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。3、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。如果溶液中含有大量H＋，则溶液中不能存在③，且①⑤离子不能同时共存，B错误；如果溶液中含有大量OH－，则溶液中不能大量存在①③⑥，D错误。4、下列有关的离子方程式中正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NB.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解H2SO4溶液:Cu+2H+Cu2++H2↑C.磷酸一氢钠溶液水解:HP+H2OP+H3O+D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-【解析】Al(OH)3不溶于氨水,A项错误;铜作阳极时,铜优先失去电子参与电解反应,B项正确;C项为磷酸一氢根离子的电离,而不是水解;Fe3+与OH-不能大量共存,D项错误。【答案】B5、如下对“难溶”的理解正确的是()A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全【答案】C6、在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO、NO【答案】C【解析】能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3＋不能与I－大量共存：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；B项中AlO不能在酸性溶液中存在；D项中MnO、NO与I－在酸性溶液中不能大量共存：2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O、6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。*7、下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O【答案】D【解析】A项，醋酸应写成化学式；B项，由于溴水过量，Fe2＋与I－全部被氧化，二者的物质的量之比应符合1∶2，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－；C项，由于Ba(OH)2溶液少量，Ba(OH)2完全反应，离子方程式应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，84消毒液的主要成分是NaClO，与HCl混合可发生氧化还原反应生成Cl2使人中毒，故D项正确。*8、（双选）某温度下，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A．曲线I代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸B．溶液中由水的电离的c(H＋)由大到小的顺序：a＞c＞bC．溶液的导电性由强到弱...
