第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1molH指1mol氢原子，1molH2指1mol氢分子。2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1molCO2中有1molC和2molO,0.5molCO2中有0.5molC和1molO。含有0.5molO的CO2的物质的量为0.25mol。2．(1)1molNa2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2mol。(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5molSO，则溶液中含有1molNa＋。(3)0.2molNH3与0.3molH2O中所含H原子一样多。(4)0.3molH2O中含0.9mol原子，含1.806×1024个电子。3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。物质的量的理解——“四化”二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝。3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。＝n＝。1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？提示不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。2．计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。3．(1)9gH2O的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为6.02×1023。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为0.5mol，质量为49g。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝6.02×1023，N(O)＝1.204×1024。(4)Fe的摩尔质量为56g·mol－1，则1个Fe原子质量为或g(列式)。(1)摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
