第2章第3讲　氧化还原反应VIP免费

第3讲氧化还原反应【最新考纲】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算考点一全面认识和理解氧化还原反应1．相关概念及其关系例如：反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。(2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。2．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示元素电子转移前后的变化。(2)单线桥法。请标出Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：注意：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂。常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填“得”或“失”)电子的物质：(2)常见还原剂。常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填“得”或“失”)电子的物质：往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？思考提示：由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。(1)熟记六个字的规律：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。(2)学会分析一些特殊物质中元素的化合价(近几年高考中常考)：CuFeS2：Cu(＋2)Fe(＋2)S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)AlN：N(－3)Si3N4：Si(＋4)N(－3)Na2S2O3：S(＋2)H2C2O4：C(＋3)HCN：C(＋2)N(－3)CuH：Cu(＋1)H(－1)FeOn－4：Fe[＋(8－n)]S4O2－6：(＋5/2)Mg2B2O5·H2O：B(＋3)NaBH4：B(＋3)H(－1)CuCl：Cu(＋1)MnOOH：Mn(＋3)【典例1】(2015·上海卷·改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素被氧化，氧元素被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2解析：由题意可得该反应的化学反应方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反应中硫元素既被氧化又被还原，氧元素没有参与氧化还原反应，A错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21∶，B错误；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，C错误；相同条件下，SO2和CO2的物质的量之比为41∶，D正确。故选D。答案：D【归纳提升】解答氧化还原反应概念型习题的思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的基础梳理)。(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。题组一氧化还原反应的概念1．(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。答案：D2．(2016·安徽六安模拟)国外某化学教材有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物解析：从插图中可知在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，故B对。答案：B题组二氧化还原反应中的电子转移问题3．(2015·浙江杭州二中模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12...