第二节元素周期律（2）第一章物质结构元素周期律学习目标：1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵活运用。2、了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性。3、了解元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系和应用。重点和难点：元素的位、构、性的关系和应用。①①单质与单质与HH22化合的难易程度化合的难易程度（与（与HH22化合越容易，说明非金属性化合越容易，说明非金属性））②②形成的气态氢化物的稳定性形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性））③③最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物————最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性的强弱的强弱（酸性越强，说明非金属性（酸性越强，说明非金属性））④④非金属单质之间的置换非金属单质之间的置换（非金属性（非金属性的置换非金属性的置换非金属性的）的）⑤⑤非金属阴离子还原性的强弱非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性））越强越强越强越强强强弱弱越强越强越强越强巩固：巩固：元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断①①单质与单质与HH22化合的难易程度化合的难易程度（与（与HH22化合越容易，说明非金属性化合越容易，说明非金属性））②②形成的气态氢化物的稳定性形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性））③③最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物————最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性的强弱的强弱（酸性越强，说明非金属性（酸性越强，说明非金属性））④④非金属单质之间的置换非金属单质之间的置换（非金属性（非金属性的置换非金属性的置换非金属性的）的）⑤⑤非金属阴离子还原性的强弱非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性））越强越强越强越强强强弱弱越强越强越强越强巩固：巩固：元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断复习•1.核外电子排布规律？•2.元素周期律的定义，内容，实质？项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易从1逐渐增到7（第1周期除外）相同正价由+1→+7负价由-4→-1最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强生成由难到易，稳定性由弱到强生成由易到难，稳定性由强到弱还原性减弱还原性增强失电子由易到难得电子由易到难3.A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是。4.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是。5.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是。6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是。BeSiBNe三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定反映（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数决定反映决定反映最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－负价数（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强FCs①根据同周期、同...
