12020届高三化学二轮备考提升：————《物质机构与性质选考》能力提升训练1．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第4周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号是M，该能层具有的原子轨道数为9。(2)E2＋的价层电子排布图是，F原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的分子模型为三角锥形。(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为[SCN]－。解析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A为碳，C为氧，B介于碳和氧之间，则B是氮，C、D同主族，D为硫，E、F都是第4周期元素，E原子核外有4个未成对电子，E为Fe，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数＝2＋8＋18＋1＝29，则F为铜元素。(1)基态硫原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。(2)Fe2＋的价层电子排布式为3d6，其价层电子排布图是，F为铜元素，原子核外有29个电子，原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。(3)碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心碳原子成3个σ键、没有孤电子对，碳原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，为三角锥形结构。(4)化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，它们结构相似，SCN－的2电子式为[SCN]－。2．(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过X射线衍射方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而获得了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d54s2。(2)PCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸点/K172285364483①四种卤化物沸点依次升高的原因是分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强。②B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为B
